摘要：4．特征反应 既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质 (1)金属单质:Al (2)两性物质:两性氧化物如Al2O3.两性氢氧化物如Al(OH)3.氨基酸等. (3)弱酸弱碱盐:如(NH4)2CO3.CH3COONH4等. (4)弱酸的酸式盐:如NaHCO3.Ca(HCO3)2.AaHSO3等 固体加热后不留残渣的物质 I2.NH4Cl.(NH4)2CO3.NH4HCO3. 常温与水反应产生气体的物质 Na.K.F2.Na2O2.CaC2. 有MnO2参与的化学反应 (1)2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ (2)2KClO3 2KCl+3O2↑ (3)MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+2H2O+Cl2↑ 一种物质反应生成三种物质 2KmnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ Ca(HCO3)2 △ CaCO3+H2O+CO2↑ NH4HCO3 △ NH3↑+H2O↑+CO2↑ (NH4)2CO3 △ 2NH3↑+H2O↑+CO2↑ 4HNO3 H2O+4NO2↑+O2↑ 两种物质反应生成三种物质 铵盐与碱反应.如NH4Cl与Ca(OH)2 Cu.C等与浓H2SO4或硝酸的反应 Na2CO3.NaHCO3.Na2SO3.NaHSO3等与强酸反应. 电解饱和NaCl溶液.CuSO4溶液.AgNO3溶液等. Cl2 与NaOH[Ca(OH)2]反应
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第题（分）酸是化学中重要的一类物质，人们对酸的认识是逐步加深的。
⑴ 1887年，阿仑尼乌斯提出了电离理论，在水溶液中能电离出H+的为酸，电离出OH??离子的为碱。比较水溶液中，下列阴离子的共扼酸的酸性大小_____________________（填序号）
⑵ 1905年，弗兰克提出了溶剂酸碱理论。该理论认为凡是在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸，产生该溶剂的特征阴离子的溶质叫碱。试判断液NH3中加入Li3N后酸碱性变化情况，并结合方程式解释
⑶ 1923年布朗斯特提出了质子理论。认为凡是能够给出质子的物质都为酸，接受质子的物质为碱。有电子总数相同的三种微粒，它们既是质子酸又是质子碱，且分别为阴离子、中性分子和阳离子，它们是__________________________
⑷ 质子理论提出的同年，路易斯提出了电子理论，凡是接受电子对的为酸，给出电子对的为碱。NH3和NF3的均为路易斯碱, 碱性更强的是_____ __ ，
理由是____________ _______
⑸ 1966年第一个超强酸被偶然发现，通常由质子酸和路易斯酸混合。用SbF5与氟磺酸反应后，可得到一种超强酸H[SbF5(OSO2F)]。写出该超强酸在氟磺酸中的电离方程式。
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