弱酸溶液: [例1]在0.1mol/L的H2S溶液中.下列关系错误的是( ) A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)——青夏教育精英家教网—

摘要：弱酸溶液: [例1]在0.1mol/L的H2S溶液中.下列关系错误的是( ) A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 分析:由于H2S溶液中存在下列平衡:H2S H++HS-.HS-H++S2-.H2OH++OH-.根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-).由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L.所以关系式错误的是A项. (注意:解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡.) 2.弱碱溶液: [例2]室温下.0.1mol/L的氨水溶液中.下列关系式中不正确的是( ) A. c(OH-)＞c(H+) H3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L H4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) 分析:由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡.所以所得溶液呈碱性.根据电荷守恒和物料守恒知BD正确.而一水合氨的电离是微量的.所以C项错误.即答案为C项. 3.强酸弱碱盐溶液: [例3]在氯化铵溶液中.下列关系正确的是( ) A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) H4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) H4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 分析:由于氯化铵溶液中存在下列电离过程:NH4Cl=NH4++Cl-.H2OH++OH-和水解过程:NH4++H2OH++NH3·H2O.由于NH4+水解被消耗.所以c(Cl-)＞c(NH4+).又因水解后溶液显酸性.所以c(H+)＞c(OH-).且水解是微量的.所以正确的是A项. (注意:解答这类题时主要抓住弱碱阳离子的水解.且水解是微量的.水解后溶液呈酸性.) 4.强碱弱酸盐溶液: [例4]在Na2S溶液中下列关系不正确的是 A． c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +c(H2S) B．c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) C．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S) 解析:电荷守恒:c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-), 物料守恒:c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(H2S), 质子守恒:c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S).选A D 5.强碱弱酸的酸式盐溶液: [例5]草酸是二元弱酸.草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1mol/LKHC2O4溶液中.下列关系正确的是(CD) A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-) 分析:因为草酸氢钾呈酸性.所以HC2O4-电离程度大于水解程度.故c(C2O42-)＞c(H2C2O4).又依据物料平衡.所以D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)正确.又根据电荷守恒:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-).所以综合上述C.D正确. 练习:1.在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中.下列关系正确的是( ). A．c(Na+)＝2c(CO32- B．c(OH-)＝2c(H+) C．c(HCO3-)＞c(H2CO3) D．c(Na+)＜c(CO32-)+c(HCO3-)

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_2869160[举报]

（2011?松江区模拟）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）写出Si原子核外最外层电子排布式

3s²3p²

． C、Si和O元素的原子半径由小到大的顺序为

O＜C＜Si

．
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，微粒间存在的作用力是

共价键

．SiC晶体熔点

＞

晶体硅（填＜、＞、=）．
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则MCl₂水溶液显

酸性

性，相关的离子方程式

Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺

．
（4）C、Si为同一主族的元素，证明两者非金属性强弱的事实有

将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有硅酸钠沉淀析出，根据强酸制取弱酸知，碳酸的酸性大于硅酸的酸性，所以碳的非金属性大于硅的非金属性．

．（举一例说明）

查看习题详情和答案>>

（12分）下表是甲城市某日空气质量报告：

城市	污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
甲	55	SO₂	II	良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行探究。

【探究实验】

实验一：用下图所示装置进行实验。

①A装置的作用是（填“干燥”或“氧化”）SO₂气体。

②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变　　色，说明SO₂与水反应生成一种酸，该酸的化学式是。

③D装置的作用是。若实验中向装置内通入标准状况下2．24L SO₂气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na₂SO₃的物质的量为 mol。（反应的化学方程式为：SO₂＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O）

实验二：往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，测得所得溶液的显性（“酸”“碱”“中”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H₂SO₄。

【查阅资料】SO₂形成酸雨的另一途径; SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，

SO₃溶于降水生成H₂SO₄。在此过程中飘尘作。（填“氧化剂”或“催化剂”）

【探究结论】SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。

【知识联想】

（1）酸雨造成的危害是：（举一例）。

（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入（填“水”或“乙醇”）。

【解析】实验一：要检验二氧化硫能否使干燥的试纸变色，就需要事先干燥二氧化硫，即浓硫酸是用来干燥二氧化硫的；二氧化硫是酸性氧化物和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是二元弱酸，具有酸的通性；由于二氧化硫属于大气污染物，需要进行尾气处理，氢氧化钠易吸收二氧化硫。2．24L SO₂气体是，根据硫原子守恒可知Na₂SO₃的物质的量也是0.1mol。

实验二：SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃的过程中，飘尘参与反应，但反应前后并没有发生变化，其飘尘的存在，加速了反应的进程，所以是催化剂，氧气才是氧化剂；氮的氧化物一般是NO或NO₂，它们在水中最终转化为硝酸；水不能燃烧，不能加水。乙醇是可燃物，且燃烧产物不含造成污染，所以可以加入乙醇。

查看习题详情和答案>>

（12分）下表是甲城市某日空气质量报告：

城市	污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
甲	55	SO₂	II	良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行探究。

【探究实验】

实验一：用下图所示装置进行实验。

①A装置的作用是（填“干燥”或“氧化”）SO₂气体。

②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变　　色，说明SO₂与水反应生成一种酸，该酸的化学式是。

【查阅资料】SO₂形成酸雨的另一途径; SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，

SO₃溶于降水生成H₂SO₄。在此过程中飘尘作。（填“氧化剂”或“催化剂”）

【探究结论】SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。

【知识联想】

（1）酸雨造成的危害是：（举一例）。

（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为，是造成酸雨的另一主要原因。

查看习题详情和答案>>

试题分类