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下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列各小题：
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge |
（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有 （填元素名称）。
（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，则属于s区的元素有 种，属于d区的元素有 种。
（3）试比较：第一电离能I1(Cr) I1(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
晶格能U(FeO) U(NaCl)（FeO与NaCl的晶胞结构相似）。
（4）钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如下图所示，研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为＋2价和＋3价，Y元素的化合价为＋3价，Ba元素的化合价为＋2价。
①该物质的化学式为： 。
②该物质中Cu2+与Cu3+的原子个数比为： 。
（5）现有一种含钛的晶体，其组成为TiCl3?6H2O，晶体中Ti3+的配位数为6。为测定该晶体的化学式，进行了如下实验：取一定质量的该晶体（含0.01molTi3+）配成溶液，向其中滴入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，沉淀完全后过滤，经洗涤干燥后称量，质量为2.87g。试推断紫色晶体的化学式为 。
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NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是（ ）| 元素 | 性质或结构信息 | X | 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼． | Y | 二价阳离子的外围电子层排列为3d9 | T | 原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂． | Q | 第三周期主族元素中原子半径最小． |
（1）写出 X3-的一种等电子体的化学式
（2）写出T元素基态原子的核外电子排布式
（3）元素 X、T 的电负性相比，
（4）Y元素在周期表中位于
（5）在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：
（6）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：
氧是地壳中含量最多的元素
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为
（2）H2O分子内O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
沸点比
高，原因是
形成分子内氢键，而
形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO的密度为ag?cm-3，NA表示阿伏家的罗常数，则CaO晶胞的体积为
| 224 |
| aNA |
| 224 |
| aNA |
cm3．
晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位被称为晶胞。中学教材中NaCl晶体结构即为NaCl的一个晶胞。已知FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x<1。实验测得FexO晶体的密度为5.71g/cm3，晶胞的边长为4.28×10-5m。NaCl的晶胞如图所示：
(1)求FexO中X的具体数值(精确至0.01)为 ，晶体中Fe元素只有+2和+3价，则在Fe2+、Fe3+ 的总数中，Fe2+所占分数(用小数表示，精确至0.001)为
(2)此晶体的化学式为
(3)晶体中与O2-距离最近且相等的Fe2+或Fe3+所围成的几何构形是
(4)晶体中,Fe离子间最近距离为 cm