有物质的量相等的短周期金属元素单质A和B，在A中加入足量盐酸，在B中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积为V₁和V₂，且V₁≠V₂，若要确定生成物中A和B的化合价，至少还需要的数据是（　　）

短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形．回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的化学式为；Z的基态原子电子排布式是．
（2）D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式．
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为；D原子的轨道杂化方式是．X与Z构成的分子是分子（填“极性”或“非极性”）
（4）D和X形成的化合物，其化学键类型是，其晶体类型是；
（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是．
（6）试比较的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：．

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中．请回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是；X氢化物的电子式是．
（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是．
（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示．该电池的负极反应式是．
（4）Z和W比较，非金属性较弱的是（填元素符号），下列可以验证这一结论的是（填序号）．
a．元素在地壳中的含量
b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．断开氢化物中1mol H-Z或H-W键所需的能量
d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性．

短周期元素X、Y、Z，X元素最高正价与最低负价的绝对值之差等于4；Y元素的原子半径是短周期中最大的，金属Z的单质能够溶于Y的水溶液．元素X的单质与元素Z的单质在加热条件下反应生成化合物A，A溶于水生成白色沉淀B和气体C，B也能溶于Y的水溶液．C在足量空气中燃烧生成的刺激性气体D是酸雨的主要成分．C被足量Y的水溶液吸收得到无色溶液E．溶液E在空气中长期放置发生反应，生成物之一F与过氧化钠的结构和化学性质相似．
请回答下列问题：
（1）元素X位于周期表中第周期，第族．
（2）F的电子式
（3）Z与Y水溶液反应的离子方程式为．
（4）D与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为，当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol．
（5）F的溶液与稀硫酸反应产生的现象为．