摘要：C．0-0.8mol?L-1 D．无法确定
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用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL，经过一段时间后，两极均得到标况下11.2L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）
A．0.5mol·L-1 B．0.8mol·L-1 C．1.0mol·L-1 D．1.5mol·L-1
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用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL，经过一段时间
后，两极均得到标况下11.2L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）
A．0.5mol·L-1 B．0.8mol·L-1 C．1.0mol·L-1 D．1.5mol·L-1
查看习题详情和答案>>用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL，经过一段时间后，两极均得到标况下11.2L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）
A．0.5mol·L-1 B．0.8mol·L-1 C．1.0mol·L-1 D．1.5mol·L-1
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16用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间
后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）
A．0.5mol·L-1 B．0.8mol·L-1 C．1.0mol·L-1 D．1.5mol·L-1
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（2010?太原模拟）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）?B（g）+C（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol?L-1）随时间（min）的变化如图所示：试回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为
0.0075mol?L-1?min-1
0.0075mol?L-1?min-1
．（2）实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是
实验Ⅱ使用了催化剂
实验Ⅱ使用了催化剂
．（3）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向
逆
逆
（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是吸热
吸热
（填“放热”或“吸热”）反应．（4）与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8mol?L-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间
大于
大于
实验Ⅰ（填写“大于”、“等于”或“小于”）．