一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) 。反应过程中生成甲醇的物质的量与温度、时间的变化曲线如图所示     

根据题意完成下列各题：

（1）在300℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=       （用 n_A 和t_A 表示）。

（2）根据图示曲线判断合成甲醇的反应为    （填“吸热”或“放热”）反应，理由是                                                       。

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是                             (   )

A．正、逆反应速率均加快               B．CO的浓度减少

C．甲醇的物质的量减少                          D．重新平衡时n(CH₃OH) / n(H₂)增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：

                                               （用化学方程式表示）

过度排放CO₂会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO₂转化为可利用的
资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，
在1 L固定体积的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)
CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH>0，经测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=                    ；
(2)该反应的平衡常数表达式K=                      ；
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是      （多选扣分）；
a．容器中压强不变                  b．v正(H₂)＝v逆(H₂O)
c．混合气体中c(H₂O)不变        d．c(CO₂)＝c(CH₃OH)
(4)下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是       （填字母）。
a．升高温度                   b．将CH₃OH(g)及时液化抽出
c．选择高效催化剂             d．再充入H₂O(g)

过度排放CO₂会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO₂转化为可利用的

资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，

在1 L固定体积的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH>0，经测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=                    ；

(2)该反应的平衡常数表达式K=                      ；

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是      （多选扣分）；

a．容器中压强不变                  b．v正(H₂)＝v逆(H₂O)

c．混合气体中c(H₂O)不变        d．c(CO₂)＝c(CH₃OH)

(4)下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是       （填字母）。

a．升高温度                   b．将CH₃OH(g)及时液化抽出

c．选择高效催化剂             d．再充入H₂O(g)

过度排放CO₂会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在1 L固定体积的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)　 ΔH>0，经测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

　　　 （1）从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率

v(CO₂)= 　　　　　　　　　 ；

　　　 （2）该反应的平衡常数表达式K=　　　　　 　　　　　 ；

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　

（多选扣分）；

a．容器中压强不变　　　　　　 　　　　 b．v正(H₂)＝v逆(H₂O)

c．混合气体中c(H₂O)不变　　　 　　　 d．c(CO₂)＝c(CH₃OH)

（4）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是　　　 （填字母）。

a．升高温度　　　　　　 　　　　　 b．将CH₃OH(g)及时液化抽出

c．选择高效催化剂　　　　　　　　　　　　　　　 d．再充入H₂O(g)

   过度排放CO₂会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在1 L固定体积的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH>0，经测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

       （1）从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率

v(CO₂)=                     ；

       （2）该反应的平衡常数表达式K=                       ；

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是      

（多选扣分）；

a．容器中压强不变                      b．v正(H₂)＝v逆(H₂O)

c．混合气体中c(H₂O)不变             d．c(CO₂)＝c(CH₃OH)

（4）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是        （填字母）。

a．升高温度                          b．将CH₃OH(g)及时液化抽出

c．选择高效催化剂                                d．再充入H₂O(g)