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（1）写出下列物质的化学式：丙：
（2）写出B和F反应的化学方程式：
（3）已知25℃，101Kpa时，乙的燃烧热为akJ/mol，写出乙燃烧的热化学方程式
（4）写出B+H2O→丙+C的化学方程式
（5）在2L的密闭容器内，500℃时，反应2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）随时间变化如下表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（F）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质，可通过选择装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数。
（1）实验室提供的是500mL量筒，则实验中取用Na2O2样品的质量最合适的是_______。
A．0.1~0.2g B．2.5~3.0g C．5.0~6.0g D．10~15g
（2）如图托盘天平称取样品，应选用下图中的_________（填①或②）。不选用另一装置的原因是_______________。
（3）因Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度降低至室温，应选用装置A、B中的________（填A或B）。如果选用了另一种不适当的装置，测得的Na2O2的质量分数会________（填偏大或偏小），原因是___________。
（4）如在实验中，气体摩尔体积为a L?mol-1，量筒中收集到的水的体积为V mL，样品的质量为m g，则样品中Na2O2的质量分数为________________。
查看习题详情和答案>>将1摩尔Na2O2和1摩尔NH4HCO3固体混合后，置于密闭容器中加热到300℃，待完全排出气体后，残留的固体是
- A.1摩尔Na2CO3和1摩尔NaOH
- B.1摩尔Na2CO3
- C.0.5摩尔Na2CO3和0.5摩尔NaOH
- D.1摩尔NaOH
将1摩尔Na2O2和1摩尔NH4HCO3固体混合后，置于密闭容器中加热到300℃，待完全排出气体后，残留的固体是
A 1摩尔Na2CO3和1摩尔NaOH B 1摩尔Na2CO3
C 0.5摩尔Na2CO3和0.5摩尔NaOH D 1摩尔NaOH
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将1摩尔Na2O2和1摩尔NH4HCO3固体混合后，置于密闭容器中加热到300℃，待完全排出气体后，残留的固体是 | |
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A． |
1摩尔Na2CO3和1摩尔NaOH |
B． |
1摩尔Na2CO3 |
C． |
0.5摩尔Na2CO3和0.5摩尔NaOH |
D． |
1摩尔NaOH |