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（1）实验室中可用下图A或B装置与相应的药品制得丙．
①A中试管内反应的化学方程式是
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②B中分液漏斗内盛放的物质丁是
（2）工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙．下图是甲和乙反应过程中能量变化图：
该反应的热化学方程式是
（3）丙在氧气中燃烧的反应是置换反应，该反应的化学方程式是
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（4）①将丙和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是
②为了验证上述晶体既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3，设计实验方案如下，完成下列部分实验报告：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | 相应的离子方程式 |
| 取少量晶体于试管中，充分加热 | 试管内有固体剩余 | 该晶体不是NH4HCO3 该晶体不是NH4HCO3 |
无离子方程式 无离子方程式 |
向冷却后试管中加入足量盐酸 向冷却后试管中加入足量盐酸 |
固体全部溶解，有气泡产生 | 该晶体不是NaCl是NaHCO3 该晶体不是NaCl是NaHCO3 |
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及化合物在环境、能源及材料科学中有着重要的影响和广泛的应用．试回答下列问题：
(1)氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为________，可由硅粉(用Al2O3和Y2O3作助剂)在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起到________的作用．由于使用的硅粉表面含有二氧化硅，在反应中需要加入碳粉．在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比为3∶6∶2反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为________．
(2)氮化硅陶瓷材料因其具有硬度大、熔点高、化学性质稳定等特点而受到广泛关注．工业上普遍采用下列流程进行生产．
①二氧化硅与焦炭反应除了得到粗硅外，还有可能得到一种硬度也很大的物质，是生成粗硅还是生成该物质主要是由
________决定的，反应①中四氯化硅与氢气反应条件是________；②现在在稀有气体的保护下，用四氯化硅、氮气、氢气加强热得到纯度较高的氮化硅，反应的方程式为
________．
请回答下列问题：
（1）反应开始后的12小时内，在
（2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ?mol-1．将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应5min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10mol，则5min内CH4的平均反应速率为
A．加热升高温度 B．恒温恒容下充入氦气
C．恒温下增大容器体积 D．恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O
（3）该反应产生的CO和H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH3OH（l）、H2（g）的燃烧热△H分别为-283.0kJ?mol-1、-726.5kJ?mol-1和-285.8kJ?mol-1，则CO（g）和H2（g）合成CH3OH（l）的热化学方程式为
（4）某科研人员为研究H2和CO合成甲醇的最佳起始组成比n（H2）：n（CO），在1L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230℃、250℃和270℃进行试验，测得结果如图2，则230℃时的实验结果所对应的曲线是
已知甲、乙、丙均为常见气体，其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子由四个原子构成。
（1）实验室中可用下图A或B装置与相应的药品制得丙。
① A中试管内反应的化学方程式是 。
② B中分液漏斗内盛放的物质丁是 ，圆底烧瓶内的物质是 。（均填名称）
（2）工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙。下图是甲和乙反应过程中能量变化图：
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该反应的热化学方程式是 。
（3）丙在氧气中燃烧的反应是置换反应，该反应的化学方程式是 。
（4）① 将丙和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是 。
②为了验证上述晶体既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3，设计实验方案如下，完成下列部分实验报告：
实验操作 | 实验现象 | 结论 | 相应的离子方程式 |
取少量晶体于试管中，充分加热 | 试管内有固体剩余 |
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| 固体全部溶解，有气泡产生 |
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（5）若用（1）中得A制取丙，并用园底烧瓶通过排气法收集丙(标准状况)，然后进行喷泉实验。当水进入到烧瓶体积得3/5时，液面不再上升，此时立即关闭止水夹，烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是 mol/L（精确0.001）。 查看习题详情和答案>>