短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图：请回答下列问题：
（1）描述D在元素周期表中的位置：
（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：
＞＞（填元素微粒符号）；
（3）①写出A的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式；
②用电子式表示B元素的最简单气态氢化物的形成过程
③E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学反应方程式为．
（4）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：，该阳离子中存在的化学键是．试写出该阳离子与SO₂的水溶液反应的离子方程式．

（1）常见的染发剂可分为、、等三大类．
（2）氯系列消毒剂是目前使用最为广泛的一类消毒剂，其中漂白粉的有效成分为，在工业上是如何生产漂白粉的写出反应的方程式，放在空气会生成有强氧化性的物质试写出反应的方程式；氯系列消毒剂在空气中久置会变质为什么：．
（3）酸雨有硝酸型酸雨，写出硝酸型酸雨的形成过程的有关方程式：，，硝酸型酸雨的形成的主要原因是；如何减少该类污染？试写出两种方案，．

下列反应中，Na₂O₂只表现强氧化性的是（　　）

（2011?天津模拟）下列框表中的A--L中是中学化学中常见的物质，所有物质均由短周期元素组成．已知常温、常压下，C为无色液体，D、E、L均为气体单质，H是一种可溶于盐酸和氢氧化钠溶液的白色固体，J是具有强氧化性的一元弱酸，A--L可发生如下转化：

请回答下列问题：
（1）J的电子式
（2）写出C、L反应转化为I和J的离子方程式
（3）H是一种用于治疗胃酸过多的药物的主要成分，其治疗原理用离子方程式表示
（4）写出F与I、C转化为G和H的离子方程式
（5）如果A、B的物质的量之比为2：1，写出①的化学反应方程式．

I．如图1是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）．
（1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是．
（2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是．
①用Zn与稀盐酸反应制H₂
②用CaCO₃与稀盐酸反应制CO₂
③用固体NaOH和浓氨水制NH₃
④用Cu与稀HNO₃反应制NO
⑤用MnO₂与双氧水反应制O₂
⑥浓硫酸与铜片反应制SO₂
⑦用MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂
II．某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究．首先按图2组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加．
试回答：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接、接b，c接、接d；
（2）D、E试管中CCl₄溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是；
（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为；
（4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是；
（5）D中浑浊消失的离子方程式为．