（1）写出下列物质在水中的电离方程式：NaHCO₃；      Al（OH）₃
（2）写出下列物质发生水解的离子方程式：Na₂SO₃；   NH₄Cl
（3）写出下列各组溶液混合后反应的离子方程式：
FeCl₃和Na₂S溶液混合：；泡沫灭火器原理：
（4）已知Al₂C₃与水反应生成：沉淀A+气体B
①书写该反应的化学方程式：
②书写气体B发生加聚反应的化学方程式：
③气体B与溴水反应后的产物C再与足量的NaOH水溶液反应生成D，请书写C生成D的化学方程式：．

（2012?顺义区二模）硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理．硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变．工业用铝土矿（主要成分Al₂O₃、少量SiO₂、Fe₂O₃、MgO等）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下：

部分氢氧化物沉淀的pH如下表：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀pH	3.8	2.7	9.4
完全沉淀pH	5.2	3.2	12.4

请回答下列问题：
（1）步骤③中调节pH使Fe（OH）₃沉淀完全，检验Fe³⁺是否沉淀完全的操作是．
（2）若X为NaOH，步骤④中发生反应的离子方程式是．
（3）用化学平衡移动原理解释步骤⑤中加入硫酸的作用．
（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）．浓度均为0.1mol/L硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c（Al³⁺） 较大的是（填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”）溶液．
（5）步骤⑥中，要求温度控制在90-100℃之间至硫酸铵全部溶解，其原因是．
（6）步骤⑦的操作方法包括．

在化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体：铝铵矾．该晶体是一种复盐，其主要成分是十二水合硫酸铝铵．向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化．已知NH₄⁺和AlO₂^-在水溶液中不能大量共存：
NH₄⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑
试回答：（1）在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体产生；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少．
请答出各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答）→→→→；
（2）写出滴入NaOH溶液的过程中，有关反应的离子方程式：①②；③．

（2009?广东）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．
（1）实验室常以NH₄Al（SO₄）₂和NH₄HCO₃为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH₄AlO（OH）HCO₃该沉淀高温分解即得超细Al₂O₃．NH₄AlO（OH）HCO₃热分解的化学反应方程式．
（2）NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液，配制过程为
①用托盘天平称量NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O固体g；
②将上述固体置于烧杯中．
（3）在0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中，铝各形态的浓度（以Al³⁺计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图
①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有．
②请在答题卡的框图中，画出0.01mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．