题目内容
在化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体：铝铵矾．该晶体是一种复盐，其主要成分是十二水合硫酸铝铵．向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化．已知NH4+和AlO2-在水溶液中不能大量共存：
NH4++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+NH3↑
试回答：（1）在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体产生；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少．
请答出各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答）
（2）写出滴入NaOH溶液的过程中，有关反应的离子方程式：①
NH4++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+NH3↑
试回答：（1）在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体产生；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少．
请答出各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答）
①
①
→③
③
→②
②
→⑤
⑤
→④
④
；（2）写出滴入NaOH溶液的过程中，有关反应的离子方程式：①
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
②NH4++OH-=NH3↑+H2O
NH4++OH-=NH3↑+H2O
；③Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．分析：（1）铵根和铝离子在溶液中共存时，铝离子先和氢氧根离子生成沉淀，然后是铵根离子和碱的反应，接下来是氢氧化铝和氢氧根离子的反应，根据铵根离子、铝离子、偏铝酸根和氢氧根之间的反应确定出现的现象；
（2）铵根和铝离子在溶液中共存时，铝离子先和氢氧根离子生成沉淀，然后是铵根离子和碱的反应，接下来是氢氧化铝和氢氧根离子的反应．
（2）铵根和铝离子在溶液中共存时，铝离子先和氢氧根离子生成沉淀，然后是铵根离子和碱的反应，接下来是氢氧化铝和氢氧根离子的反应．
解答：解：（1）铵根和铝离子在溶液中共存时，铝离子先和氢氧根离子生成沉淀，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，然后是铵根离子和碱的反应，NH4++OH-=NH3↑+H2O，接下来是氢氧化铝和氢氧根离子的反应，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，现象是依次是：溶液中出现白色沉淀，白色沉淀量逐渐增多，有刺激性气味的气体产生，然后是白色沉淀量逐渐减少，最后沉淀完全消失，故答案为：①→③→②→⑤→④；
（2）铵根和铝离子在溶液中共存时，铝离子先和氢氧根离子生成沉淀，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，然后是铵根离子和碱的反应，NH4++OH-=NH3↑+H2O，接下来是氢氧化铝和氢氧根离子的反应，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；NH4++OH-=NH3↑+H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）铵根和铝离子在溶液中共存时，铝离子先和氢氧根离子生成沉淀，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，然后是铵根离子和碱的反应，NH4++OH-=NH3↑+H2O，接下来是氢氧化铝和氢氧根离子的反应，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；NH4++OH-=NH3↑+H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
点评：本题考查学生铝盐、铵盐的化学性质，可以根据所学知识来回答，难度不大．
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铝铵矾，该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH4+与AlO2－在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：
与AlO
在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH
+AlO
+H2O
Al(OH)3↓+NH3↑。试回答：
与［Al（OH）4］-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：
与Al
在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：
+Al
+H2O=Al（OH）3↓+NH3↑。试回答：