摘要：A．0.5g B．1g
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（1）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为
（2）在
（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为
（4 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（a）原溶液中一定不存在的离子是
（b）原溶液中可能存在的离子是
（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度
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1.5mol/L
1.5mol/L
．（2）在
125
125
mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O2.5
2.5
g．（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为
6：3：2
6：3：2
．（4 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（a）原溶液中一定不存在的离子是
Ba2+、CO32-
Ba2+、CO32-
．（b）原溶液中可能存在的离子是
K+、Mg2+
K+、Mg2+
．（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度
0.2mol/L
0.2mol/L
．某样品为Na2CO3、NaHCO3固体混合物．拟将一定质量的样品与稀硫酸反应，用测定生成CO2体积的方法计算样品中组分的质量分数．为较准确地测出生成的CO2的体积，在反应结束后加热反应混合液，使溶于溶液中的CO2逸出，待冷却后再测CO2的体积(加热时蒸发的水的体积忽略不计)．
如图是实验装置，其中B和C可供选择(B、C中所盛的液体为饱和NaHCO3溶液)．
(1)用托盘天平称取样品W g，若所用天平标尺的最大刻度为5g，则与此天平配套的砝码中最小的质量是________(选填a、b、c……)．
(a)1g (b)2g (c)3g (d)5g (e)10g
(2)已知所用硫酸溶液的浓度为0.5mol/L，A中试管的规格是20mm(内径)×200mm(高度)，则在称取样品时，W的值应不大于________g．对测定气体体积所用量筒的规格，下列(填序号)________的量筒较为合适．
①100mL ②200mL ③500mL
(3)测量CO2气体的体积时，可选用B、C中的一种与A连接，你将选择________(填装置代号)，不选另一种的理由是________．
查看习题详情和答案>>下列条件下化学反应速率最大的是 ( )
| A．20℃，0.1mol·L－1的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应 |
| B．10℃，0.1mol·L－1的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应 |
| C．10℃，0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应 |
| D．20℃，0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应 |