摘要：6． D 本题利用题给信息可知:①C+O2(g)=CO2(g),ΔH=-393.5 kJ·mol-1.②CO(g) +1/2O2(g)=CO2(g); ΔH=-283.0 kJ·mol-1将×2得到:2C+O2,ΔH= -221 kJ·mol-1可知A错,由于石墨的燃烧热为393.5 kJ·mol-1.所以1 mol石墨不完全燃烧.生成CO2和CO混合气体时.放热一定小于393.5 kJ.若将①-②×2后移项得到:C+CO2,ΔH=+172.5 kJ·mol-1知C错,若金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热.说明金刚石的能量高于石墨.石墨转变为金刚石需要吸热.D正确.

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