摘要：极端思维是把研究对象或过程变化通过假设定理想的极端值.得极端情况与实际情况的对比.分析偏差发生的原因.作出合理的判断. 例1.将标准状况下的NO.NO2.O2的混合气体充满容器.倒置于水中完全溶解.无气体剩余.若产物也不扩散.则所得溶液的物质的量浓度的数值范围是 ( ) A.＜ C ＜ B. ＜ C ＜ C. ＜ C ＜ D.无法确定 解析:此题可用极端思维来分析.因溶于水后无气体剩余.若原混合气体中无NO.则发生 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 的反应, 5mol气体转化为4mol HNO3.C(HNO3) = ×,若原混合气体中无NO2,则发生 4NO+3O2 + 2H2O = 4 HNO3 的反应.7mol气体转化为4mol HNO3.C(HNO3) = ×.由于是混合气体.则所得HNO3溶液的物质的量浓度的数值范围是＜ C ＜ . 例2.在密闭容器中进行X2(g)+3Y2(g) 2Z(g)的反应.其中X2.Y2.Z的起始浓度依次为0.1 mol·L-1.0.3 mol·L-1.0.2 mol·L-1.当反应达到平衡时.各物质的浓度有可能的是( ) A．c(Z)＝0.5 mol·L-1 B．c(Y2)＝0.5 mol·L-1或c(Z)＝0.1 mol·L-1 C．c(X2)＝0.2 mol·L-1或c(Y2)＝0.6 mol·L-1 D．c(Z)＝0.4 mol·L-1 [解析]假设反应向正方向进行完全.则生成物Z的浓度为:c(Z)＝0.4 mol·L-1.但该反应为可逆反应.故备选项A.D中.c(Z)≥0.4 mol·L-1不合题意.假设反应逆向进行到底.则c(X2)＝0.2 mol·L-1.c(Y2)＝0.6 mol·L-1.显然C也不合题意. [答案]B 例3.用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体.发生如下反应 2NO2(g) N2O4(g) (1)当活塞迅速向外拉时.气体的颜色先变 .后变 ,最终和最初相比. 更深. (2)当活塞迅速向里推时.气体的颜色先变 .后变 ,最终和最初相比. 更深. 例4.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应:mA达到平衡时.维持温度不变.将气体体积缩小到原来的1/2.当达到新的平衡时.气体C的浓度变为原平衡时的1．9倍.则下列说法正确的是( ) A．m+n＞p B．m+n＜p C．平衡向逆反应方向移动 D．C的质量分数增加 [解析]当气体体积缩小到原来的1/2.假设平衡未发生移动.则C的浓度为原平衡时的2倍.而事实上平衡发生了移动.平衡移动的结果是C的浓度为原平衡时的1.9倍.则可认为由虚拟中间状态向逆反应方向发生了移动.即增大. [答案]BC 例5.一容积固定真空密闭容器中.盛有1 mol PCl5.加热到200℃时发生反应:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)反应达到平衡时.PCl5所占体积分数为a%.若在同一温度和同一容器中.最初投入的是2 mol PCl5.反应平衡时.PCl5所占体积分数为b%.则a和b的关系是( ) A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法比较 [解析]题目给出了状态1和状态2.为解决问题虚拟出状态3.状态3容器容积是状态1的2倍. 显然由状态3变到状态2只须将容器容积缩小到它的1/2即可.该过程是一个加压过程.对于题给反应.加压平衡向逆反应方向移动.PCl5物质的量及其百分含量都增大.故b%＞a%. [答案]B

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