摘要：离子键强弱的影响因素及判断 作业:变式训练 25页1.27页2.28页3.28页“课堂达标 书面作业:课本42页第4.5.6题 疑难解答(留下一些时间给学生提问) 师生共同分析 不同类学生回答 B类学生回答 B类学生回答 A类学生回答 反思:
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下表是NaCl和CsCl的熔沸点的比较。
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|
NaCl |
CsCl |
|
熔点 |
801 ℃ |
645 ℃ |
|
沸点 |
1 413 ℃ |
1 290 ℃ |
(1)同为离子晶体，为什么NaCl的熔沸点比CsCl的高？请从影响离子键强弱的因素入手进行分析。
（2）实验证明，干燥的NaCl晶体不导电，熔融的NaCl或NaCl溶液却可以导电，你能说明其中的原因吗？
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下表是NaCl和CsCl的熔沸点的比较。
| NaCl | CsCl |
熔点 | 801 ℃ | 645 ℃ |
沸点 | 1 413 ℃ | 1 290 ℃ |
(1)同为离子晶体，为什么NaCl的熔沸点比CsCl的高？请从影响离子键强弱的因素入手进行分析。
(2)实验证明，干燥的NaCl晶体不导电，熔融的NaCl或NaCl溶液却可以导电，你能说明其中的原因吗？
下表是NaCl和CsCl的熔沸点的比较。
| NaCl | CsCl |
熔点 | ||
沸点 | 1 | 1 |
(1)同为离子晶体，为什么NaCl的熔沸点比CsCl的高？请从影响离子键强弱的因素入手进行分析。_______________________________________________________________
(2)实验证明，干燥的NaCl晶体不导电，熔融的NaCl或NaCl溶液却可以导电，你能说明其中的原因吗？_______________________________________________________________
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