硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO₂)是主要的大气污染物之一．可用以下方法进行治理，其主要原理可表示如下：

2NO₂＋2NaOHNaNO₃＋NaNO₂＋H₂O

NO₂＋NO＋2NaOH2NaNO₂＋H₂O

现有标准状况下a L　NO₂(其中占体积分数为20％的气体是N₂O₄)和b L　NO混合气体，恰好可被200 mL　NaOH溶液完全吸收．

(1)欲保证工业尾气全部被吸收，则a∶b的值应控制在________范围．

(2)NaOH溶液的物质的量浓度是________mol·L^－1．

(3)试讨论a、b的值与生成的NaNO₃和NaNO₂物质的量(设分别为n₁、n₂)的比值之间的关系，当产物全部为NaNO₂时，n₁＝________，n₂＝________；当产物中兼有NaNO₃和NaNO₂时，n₁＝________，n₂＝________．

(4)若在标准状况下有氮氧化物的混合物2.016 L恰好与50 mL　2.0 mol·L^－1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比值为4∶1，则在混合气体中N₂O₄和NO₂的体积比为________．

某学生要用浓硝酸法(测定反应生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数．资料表明：①反应中除生成NO₂气体外，还会有少量NO生成；②常温下NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体(或晶体)存在．为完成测定并验证确有NO生成，该学生设计的实验装置如图所示，试回答：

(1)实验前要先打开A装置的活塞K₁，通入一段时间氮气后关闭K₁，其目的和原因是________．

(2)装置B的作用是________．

(3)实验时A中反应停止后，打开D装置导管的活塞K₂并通入氧气，若反应确有NO产生，D中的现象是________；实验时发现通入氧气温度的高低对实验有较大的影响，为便于观察应通入(填“冷”或“热”)________的氧气，其原因是(用所学过的理论知识解释)________．

(4)为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应进行的操作是________．

(5)若设反应中硝酸无挥发也无分解，且溶液的体积变化忽略不计，实验已测得以下数据：铜银合金的质量、浓硝酸的物质的量浓度及体积(过量)、E装置反应生成物中氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数，还需测定的数据是________．

(6)若实验只测定Cu的质量分数，不检验NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需简单实验操作(不使用B～E连续装置)就可达目的，简述实验过程________．

工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO_x(NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁．

(1)工业上可用氨催化吸收法处理NO_x，反应原理如下：

4xNH₃＋6NO_x(2x＋3)N₂＋6xH₂O

某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

①假如需要检验装置A中产生的气体，请写出一种常用方法________．

②装置C的作用是________．

③写出装置F中发生反应的离子方程式________．

(2)工业上也常用Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x．

已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应，

NO＋NO₂＋Na₂CO₃2NaNO₂＋CO₂(Ⅰ)

2NO₂＋Na₂CO₃NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂(Ⅱ)

①当NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收时，x的值不可能是________(填字母)．

A．1.9

B．1.3

C．1.2

D．1.6

②将1 mol　NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO₃ˉ、NO₂ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：

图中线段b表示________离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为20.2％的Na₂CO₃溶液吸收，则需要Na₂CO₃溶液至少________g．

③用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每产生22.4 L(标准状况)CO₂(全部逸出)时，吸收液质量就增加40 g，则NO_x中的x值为________．

(3)氨催化吸收法和Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x尾气共同的优点是________．