摘要：表示组成物质的各元素的质量比:CO2中碳元素和氧元素质量比为3:8 [例5]当前高效能的砷化镓太阳能电池.产生能量的效率高达33%.已知GaAs中.As元素化合价为-3价.则Ga元素的化合价为( ) A.一l B.十l C.+2 D.+3 [答案]D [解析]化合物GaAs中.化合价的代数和为零.As元素化合价为-3价.所以Ga元素的化合价为+3价. [规律小结]化合价的规律: (1)化合价原则:在化合物里.元素正负化合价的代数和为零. (2)单质中元素的化合价为零. (3)在化合物中.氢通常显+1价.氧通常显一2价. (4)金属元素通常显正价.非金属元素通常显负价(但在非金属氧化物里.氧显负价.另一种非金属元素显正价). 变式训练三
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元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分．请回答下列问题：
（1）元素周期表中不同种元素最本质的区别是
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（2）镁元素的原子结构示意图为
，则m=
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期．以第二周期为例，根据下图该周期中各元素的原子结构示意图，分析同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素的原子序数依次递增
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）由1号和8号元素组成的化合物（分子中原子个数比为2：1）与6号元素的单质，在高温下发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种由双原子分子构成的化合物，该反应的化学方程式是
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| 1H | 2He | ||||||
| 3Li | 4Be | 5B | 6C | 7N | 8O | 9F | 10Ne |
| 11Na | 12Mg | 13Al | 14Si | 15P | 16S | 17Cl | 18Ar |
B
B
（填序号）．A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（2）镁元素的原子结构示意图为
，则m=2
2
，该原子在化学反应中易失去
失去
（填“得到”或“失去”）电子．说明元素的化学性质与原子的最外层电子数
最外层电子数
关系密切．（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期．以第二周期为例，根据下图该周期中各元素的原子结构示意图，分析同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：
AB
AB
（填序号）．
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素的原子序数依次递增
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）由1号和8号元素组成的化合物（分子中原子个数比为2：1）与6号元素的单质，在高温下发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种由双原子分子构成的化合物，该反应的化学方程式是
H2O+C
CO+H2
| ||
H2O+C
CO+H2
．
| ||
元素周期表是学习化学的重要工具．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）元素周期表中不同种元素最本质的区别是
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（2）镁元素的原子结构示意图为
，则m=
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期．根据下图第二周期各元素的原子结构示意图如右上图，分析同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素的原子序数依次递增
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）小明在查阅资料时发现镁条能在6号与8号元素组成的化合物（分子中原子个数比为1：2）中燃烧，镁条燃烧时，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应的化学方程式是
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| 1H | 2He | ||||||
| 3Li | 4Be | 5B | 6C | 7N | 8O | 9F | 10Ne |
| 11Na | 12Mg | 13Al | 14Si | 15P | 16S | 17Cl | 18Ar |
B
B
（填字母）．A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（2）镁元素的原子结构示意图为
，则m=2
2
，该原子在化学反应中易失去
失去
（填“得到”或“失去”）电子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数
最外层电子数
关系密切．（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期．根据下图第二周期各元素的原子结构示意图如右上图，分析同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：
AB
AB
（填字母）．A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素的原子序数依次递增
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）小明在查阅资料时发现镁条能在6号与8号元素组成的化合物（分子中原子个数比为1：2）中燃烧，镁条燃烧时，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应的化学方程式是
2Mg+CO2
2MgO+C
| ||
2Mg+CO2
2MgO+C
．
| ||
元素周期表是学习化学的重要工具．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
| 1H | 2He | ||||||
| 3Li | 4Be | 5B | 6C | 7N | 8O | 9F | 10Ne |
| 11Na | 12Mg | 13Al | 14Si | 15P | 16S | 17Cl | 18Ar |
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（2）镁元素的原子结构示意图为
，则m=________，该原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子，说明元素的化学性质与原子的________关系密切．（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期．根据下图第二周期各元素的原子结构示意图如右上图，分析同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：________（填字母）．
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素的原子序数依次递增
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）小明在查阅资料时发现镁条能在6号与8号元素组成的化合物（分子中原子个数比为1：2）中燃烧，镁条燃烧时，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应的化学方程式是________． 查看习题详情和答案>>
元素周期表是学习化学的重要工具．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）元素周期表中不同种元素最本质的区别是 （填字母）．
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（2）镁元素的原子结构示意图为
，则m= ，该原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，说明元素的化学性质与原子的 关系密切．
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期．根据下图第二周期各元素的原子结构示意图如右上图，分析同一周期元素之间的排列有一定的规律，如： （填字母）．
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素的原子序数依次递增
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）小明在查阅资料时发现镁条能在6号与8号元素组成的化合物（分子中原子个数比为1：2）中燃烧，镁条燃烧时，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应的化学方程式是 ． 查看习题详情和答案>>
| 1H | 2He | ||||||
| 3Li | 4Be | 5B | 6C | 7N | 8O | 9F | 10Ne |
| 11Na | 12Mg | 13Al | 14Si | 15P | 16S | 17Cl | 18Ar |
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（2）镁元素的原子结构示意图为
，则m= ，该原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，说明元素的化学性质与原子的 关系密切．（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期．根据下图第二周期各元素的原子结构示意图如右上图，分析同一周期元素之间的排列有一定的规律，如： （填字母）．
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素的原子序数依次递增
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）小明在查阅资料时发现镁条能在6号与8号元素组成的化合物（分子中原子个数比为1：2）中燃烧，镁条燃烧时，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应的化学方程式是 ． 查看习题详情和答案>>
（6分）元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。请回答下列问题：
（1）元素周期表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）。
A．相对原子质量不同
B．质子数不同
C．中子数不同
（2）镁元素的原子结构示意图为
，则m = ，该原子在化学反应中易
（填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的 关系密切。
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期。以第二周期为例，根据图-6该周期中各元素的原子结构示意图，分析同一周期元素之间的排列有一定的规律，如： （填序号）。
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素的原子序数依次递增
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）由1号和8号元素组成的化合物（分子中原子个数比为2:1）与6号元素的单质，在高温下发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种由双原子分子构成的化合物，该反应的化学方程式是__ __。
| 1 H | | 2 He | |||||
| 3 Li | 4 Be | 5 B | 6 C | 7 N | 8 O | 9 F | 10 Ne |
| 11 Na | 12 Mg | 13 Al | 14 Si | 15 P | 16 S | 17 Cl | 18 Ar |
（1）元素周期表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）。
A．相对原子质量不同
B．质子数不同
C．中子数不同
（2）镁元素的原子结构示意图为
，则m = ，该原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的 关系密切。
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期。以第二周期为例，根据图-6该周期中各元素的原子结构示意图，分析同一周期元素之间的排列有一定的规律，如： （填序号）。
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素的原子序数依次递增
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）由1号和8号元素组成的化合物（分子中原子个数比为2:1）与6号元素的单质，在高温下发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种由双原子分子构成的化合物，该反应的化学方程式是__ __。