摘要： 现用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)来配制500mL0.2mol／L的稀H2SO4请回答下列问题: (1) 现给出下列仪器:①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③250 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤500 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 按必需使用仪器的先后顺序排列正确的是 . A．④③⑦⑤⑥, B．②⑤⑦⑥, C．①③⑤⑥⑦, D．②⑥③⑦⑤⑥ (2)经计算.需浓H2SO4的体积为 . (3)将所配制的稀H2SO4进行测定.发现浓度大于0.2mol／L.请你分析下列哪些操作会引 起所配浓度偏大 . A．用量筒量取浓硫酸时.仰视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．浓硫酸在烧杯中稀释后.未冷却就立即转移到容量瓶中.并进行定容, D．往容量瓶转移时.有少量液体溅出 E．烧杯未进行洗涤 F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 G．定容后塞上瓶塞反复摇匀.静置后.液面不到刻度线.再加水至刻度线.

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