摘要：过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂.化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2.现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液.再向其中加入适量MnO2粉末.充分反应后生成672mL气体.反应后的混合物经过滤.洗涤后.将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A.现向三份体积为10mL.浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A.边滴边振荡.充分反应后.测得实验数据如下表所示: 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 滴加溶液A的体积/mL 10.0 20.0 30.0 生成气体的体积/mL 89.6 179.2 224 ⑴计算稀硫酸的物质的量浓度. ⑵通过计算确定过碳酸钠的化学式. ⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w=]来衡量过碳酸钠产品的优劣.13%以上者为优等品.现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液.加入15.0mL 1mol/L硫酸.再加入足量KI.摇匀后置于暗处.充分反应后.加入少量淀粉试液.用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时.共消耗30.00mL.试计算判断该样品是否为优等品.(已知:2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI) 19本题包括A.B两小题.分别对应于“物质结构与性质 和“实验化学 两个选修模块的内容.请选择其中一题.并在相应的答题区域作答.若两题都做.则按A题评分. A．⑴CH3+.CH3-.CH3-都是重要的有机反应中间体.有关它们的说法正确的是 . A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B．它们互为等电子体.碳原子均采取sp2杂化 C．CH3-与NH3.H3O+互为等电子体.几何构型均为三角锥形 D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化.所有原子均共面 E．两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3 ⑵锌是一种重要的金属.锌及其化合物有着广泛的应用. ①指出锌在周期表中的位置: 周期. 族. 区. ②葡萄糖酸锌[CH2OH4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂.写出Zn2+基态电子排布式 ,葡萄糖分子中碳原子杂化方式有 . ③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+.配位体NH3分子属于 (填“极性分子 或“非极性分子 ),在[Zn(NH3)4]2+中.Zn2+位于正四面体中心.N位于正四面体的顶点.试在左下图中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键. ④右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞.其中Zn和X通过共价键结合.该化合物的化学式为 ,该化合物的晶体熔点比干冰高得多.原因是 . B．亚甲基蓝(Methylnene Blue.显蓝色)在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白. 著名的蓝瓶子实验操作步骤如下: ①如图示在250mL锥形瓶中.依次加入2 g NaOH.100 mL H2O和3 g葡萄糖.搅拌溶解后.再加入3滴-5滴0.2%的亚甲基蓝溶液.振荡混合液呈现蓝色, ②塞紧橡皮塞.将溶液静置.溶液变为无色, ③再打开瓶塞.振荡.溶液又变为蓝色, ④再塞紧橡皮塞.将溶液静置.溶液又变为无色.以上③.④可重复多次. 试回答下列问题: (1)某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A.B两支试管中(如上图.A试管充满溶液.B中有少量溶液).塞上橡皮塞静置片刻.两溶液均显无色.若再同时振荡A.B试管.能显蓝色的是 . (2)若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a.b.通入足量氢气后.再关闭活塞a.b并振荡.溶液能否由无色变为蓝色 ,若塞紧锥形瓶塞并打开a.b通入足量氧气.溶液能否由无色变为蓝色 . (3)上述变色过程中.需振荡的原因是 .葡萄糖的作用是 .亚甲基蓝的作用是 , (4)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁代替.这是因为维生素C具有 , (5)该实验中③.④操作能否无限次重复进行 .理由是 .

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