摘要：1．几种常见的电池: (1)锌-锰干电池: 锌为干电池的负极.碳棒为正极.以NH4Cl.ZnCl2.MnO2呈糊状液为电解质溶液.电极反应式: 负极:Zn-2e-＝Zn2+ 正极: 2NH4++2e-＝2NH3↑+ H2↑ 2NH4++2MnO2+ 2e-＝2NH3↑+Mn2O3+H2O 总反应:Zn+2NH4+＝Zn2++2NH3↑+H2↑ Zn+2NH4++2MnO2＝ Zn2++2NH3↑+Mn2O3+H2O (2)铅蓄电池 : Pb为负极.PbO2为正极.30%的H2SO4溶液为电解质溶液. 负极Pb:Pb+SO42--2e-＝ PbSO4 正极PbO2:PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O 总反应:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 汽车用电池大多用铅蓄电池 (3)燃料电池:氢氧燃料电池是一种新型的化学电池.其构造为:两个电极均由多孔性碳制成.通入的气体由孔隙逸出.并在电极表面放电.(一般以KOH为电解质溶液) 负极H2:2H2+4OH――4e-＝4H2O 正极O2:O2+2H2O+4e-＝4OH- 总反应: O2+2H2＝2H2O (4)高能电池─锌银电池:不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒.盒内靠正极一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料.负极盖一端填充锌汞合金做负极活性材料.电解质溶液为浓KOH溶液.已知电池内Zn的氧化产物为ZnO. 如:银-锌电池 负极:Zn+2OH――2e-＝ZnO+H2O 正极:Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH- 总反应: Ag2O+Zn＝ZnO+2Ag 考点三.金属的腐蚀与防护
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下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（ ）（1）25℃时x mol?L-1的CH3COOH溶液与0.01mol?L-1的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性，则[CH3COO-]
（2）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
①写出该电池充电时阴阳两极的电极反应式
阴极：
阳极：
②下列叙述正确的是
A．Zn电极在放电时作负极，发生氧化反应
B．该电池放电时，K+向负极移动
C．放电时正极有1molK2FeO4被还原，则转移3mol电子，
③用该电池电解200mL 1mol?L-1 的AgNO3溶液（用惰性电极），当阴极质量增加2.16g时，被电解溶液的pH为
（3）几种常见离子在溶液中开始沉淀时的pH如下表：
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，
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=
=
[Na+]（填“＞”“=”“＜”），用含x的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=| 10-9 |
| x-10-2 |
| 10-9 |
| x-10-2 |
（2）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
| 放电 |
| 充电 |
①写出该电池充电时阴阳两极的电极反应式
阴极：
Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
阳极：
Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
②下列叙述正确的是
AC
AC
（填字母）．A．Zn电极在放电时作负极，发生氧化反应
B．该电池放电时，K+向负极移动
C．放电时正极有1molK2FeO4被还原，则转移3mol电子，
③用该电池电解200mL 1mol?L-1 的AgNO3溶液（用惰性电极），当阴极质量增加2.16g时，被电解溶液的pH为
1
1
（溶液体积变化忽略不计）．（3）几种常见离子在溶液中开始沉淀时的pH如下表：
| 离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
| pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
Cu2+
Cu2+
（填离子符号）先沉淀，KSP[（Fe（OH）2]＜
＜
KSP[（Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．（2011?丰台区二模）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示．已知A是固体由两种元素组成，B是非金属单质，G是金属单质．F的相对分子质量比D大16（部分反应物、生成物未列出）．反应①是工业上制取K的重要反应，反应②为化合反应．
请回答：
（1）工业上反应①在
（2）将反应②设计成原电池，正极的反应式为
（3）将E滴入沸水中的离子方程式为
（4）实验室中要保存少量的H溶液，可采取的措施是
（5）写出H溶液和过氧化钠反应的化学方程式
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请回答：
（1）工业上反应①在
沸腾炉
沸腾炉
（填工业设备名称）中进行，反应①的化学方程式为4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
| ||
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
．
| ||
（2）将反应②设计成原电池，正极的反应式为
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
．（3）将E滴入沸水中的离子方程式为
Fe3++3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶体）+3H+
Fe3++3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶体）+3H+
．（4）实验室中要保存少量的H溶液，可采取的措施是
在FeCl2溶液中加入少量铁粉和稀盐酸
在FeCl2溶液中加入少量铁粉和稀盐酸
，简述原因防止Fe2+被氧化，抑制Fe2+水解
防止Fe2+被氧化，抑制Fe2+水解
．（5）写出H溶液和过氧化钠反应的化学方程式
4Na2O2+6H2O+4FeCl2═4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑
4Na2O2+6H2O+4FeCl2═4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑
．
