摘要：B,2.D,3.B,4.D,5.C,6.C,7.D,8.C,9.C,10.A,11.A,12.C,13.D,14.A,15.D,16.D,17.D,18.C,19.A,20.B,21.B,22.D,23.A,24.D,25.A,26.B,27.C,28.D,29.C,30.B
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A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族．A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．B元素基态原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素的名称为
（2）C、D、F的简单离子中，半径最小的是
（3）BA4的空间构型为
（4）由这六种元素形成的单质和化合物中，可以相互反应生成H2的化学方程式为
（5）下列关于甲和乙的说法中，错误的是
①乙分子中含有非极性键，一定是非极性分子
②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关
③甲中中心原子采取sp2杂化
④乙在一定条件下可以分解生成甲
⑤甲分子中极性键的极性向量和为零．
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（1）D元素的名称为
氟
氟
，E的电子排布式为ls22s22p63s1
ls22s22p63s1
；（2）C、D、F的简单离子中，半径最小的是
Al3+
Al3+
（填离子符号）；（3）BA4的空间构型为
正四面体
正四面体
，B、C两元素形成的非极性分子的结构式为O=C=O
O=C=O
；（4）由这六种元素形成的单质和化合物中，可以相互反应生成H2的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
，可以相互反应生成O2的化学方程式为2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
；（5）下列关于甲和乙的说法中，错误的是
①③⑤
①③⑤
（填序号）①乙分子中含有非极性键，一定是非极性分子
②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关
③甲中中心原子采取sp2杂化
④乙在一定条件下可以分解生成甲
⑤甲分子中极性键的极性向量和为零．
A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．（1）C元素在周期表中的位置
第三周期、第 VIIA族
第三周期、第 VIIA族
．（2）A元素与水反应的离子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
．（4）BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理
不同
不同
．（填“相同”或“不同”）（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：3H2+N2
2NH3△H=-92.4kJ?mol-1①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 （不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是
加压
加压
，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2-t3
t2-t3
．②温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L 密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为
| 4 |
| a2 |
| 4 |
| a2 |
A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d64s2．C、D的电离能数据如下（kJ?mol-1）：
（1）化合价是元素的一种性质．由C、D的电离能数据判断，C通常显
（2）某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含
（3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应．根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是
（4）E能与AB形成配合物，其中E提供
（5）如图所示晶胞中，阳离子与阴离子的个数为
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| I1 | I2 | I3 | I4 | |
| C | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| D | 577 | 1817 | 2745 | 11578 |
+2
+2
价，D显+3
+3
价；（2）某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含
1
1
个σ键，2
2
个π键；（3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应．根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是
断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼
断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼
．| 单键 | 双键 | 叁键 | ||
| AB | 键能（kJ?mol-1） | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| 甲 | 键能（kJ?mol-1） | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
（4）E能与AB形成配合物，其中E提供空轨道
空轨道
，AB提供孤对电子
孤对电子
．（5）如图所示晶胞中，阳离子与阴离子的个数为
3：1
3：1
．A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D C=E A+B=C
Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式
；乙为由B元素组成的单质，写出该单质的一种用途
（2）写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式：
（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为
（4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
．
（5）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2．则该复盐的化学式为
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Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D C=E A+B=C
Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式
作保护气
作保护气
．（2）写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式：
Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
，已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
（4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
（5）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2．则该复盐的化学式为
（NH4）2Fe（SO4）2
（NH4）2Fe（SO4）2
．为探究该复盐中的某种离子，取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加铁氰化钾溶液（K3[Fe（CN）6]），则现象和结论为出现蓝色沉淀，证明有Fe2+
出现蓝色沉淀，证明有Fe2+
．A、B、C、D、E五种主族元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB，两种分子．请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置是
（2）A、B两种元素能形成两种常温下均呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为
；化合物N具有较高的沸点，原因是
（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有
（5）B、E的单质或由两元素形成的化合物牛可作消毒剂的有
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（1）E在元素周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5
，五种元素的原子半径由小到大的顺序为H＜O＜Cl＜S＜Na
H＜O＜Cl＜S＜Na
（用元素符号回答）．（2）A、B两种元素能形成两种常温下均呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为
水分子间存在氢键
水分子间存在氢键
．（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
HClO4
HClO4
（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S
H2S
．（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有
NaOH、Na2SO3
NaOH、Na2SO3
（任写两种化合物，用化学式表示，下同）．（5）B、E的单质或由两元素形成的化合物牛可作消毒剂的有
O3、Cl2、ClO2
O3、Cl2、ClO2
．