摘要：1mol甲烷与Cl2反应.生成等量的四种有机物.需要多少mol Cl2?
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下列说法正确的是（ ）
| A、酸与碱发生中和反应所放出的热量称为中和热 | B、1mol甲烷与Cl2发生取代反应生成CCl4，需Cl2 2mol | C、H2→H+H的变化需吸收能量 | D、1mol蔗糖水解可生成2mol葡萄糖 |
下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．分子式为C3H6O2的链状有机物中含有一个双键
B．1mol甲烷与Cl2完全发生取代反应需2molCl2
C．1mol乙烯与Cl2完全发生加成反应需2molCl2
D．乙醇与乙酸均能被KMnO4氧化
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A．分子式为C3H6O2的链状有机物中含有一个双键
B．1mol甲烷与Cl2完全发生取代反应需2molCl2
C．1mol乙烯与Cl2完全发生加成反应需2molCl2
D．乙醇与乙酸均能被KMnO4氧化
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下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
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| A．分子式为C3H6O2的链状有机物中含有一个双键 |
| B．1mol甲烷与Cl2完全发生取代反应需2molCl2 |
| C．1mol乙烯与Cl2完全发生加成反应需2molCl2 |
| D．乙醇与乙酸均能被KMnO4氧化 |
（2011?唐山模拟）在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可与Cl2反应，也可以用CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料．
（1）CH4可与Cl2反应，其反应机理如下：
（2）Cl2→2Cl2△H=+243kJ?mol-1
①Cl2→2Cl △H=+243KJ? mol-1
②Cl+CH4→CH3+HCl △H=+4KJ?mol-1
③CH3+Cl2→CH3Cl+Cl △H=-106KJ?mol-1
则CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为：
（2）在一定条件下，发生反应：CH4（g）+H2O（g）
ClO（g）+3H2（g）△H＞0．
在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
（3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定条件下可发生反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1，恒容条件下达平衡，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有
a．再充入1mol H2 b．使用健化剂 c．再充入2mol CO d．升高温度
（4）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：
则正极的电极反应式为：
反应一段时间后溶液的pH
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（1）CH4可与Cl2反应，其反应机理如下：
（2）Cl2→2Cl2△H=+243kJ?mol-1
①Cl2→2Cl △H=+243KJ? mol-1
②Cl+CH4→CH3+HCl △H=+4KJ?mol-1
③CH3+Cl2→CH3Cl+Cl △H=-106KJ?mol-1
则CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为：
（2）在一定条件下，发生反应：CH4（g）+H2O（g）
ClO（g）+3H2（g）△H＞0．在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．若在2L密闭容器中发生反应，T℃时，通入2mol CH4（g）和2mol H2O（g），反应达平衡后，生成l mol CO，此时向容器中同时加入1mol CO和3molH2的混合气体（保持温度不变），则平衡将向逆反应方向
向逆反应方向
（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数不变
不变
（3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定条件下可发生反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1，恒容条件下达平衡，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有a
a
．（选填序号）．a．再充入1mol H2 b．使用健化剂 c．再充入2mol CO d．升高温度
（4）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：
则正极的电极反应式为：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
；反应一段时间后溶液的pH
降低
降低
（填“升高”、“降低”或“不变”）．