摘要：9．工农业生产中化肥使用时.也要考虑某些化肥不能混合使用.如K2CO3与NH4Cl不能混施等. 例1.向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液.下列关系错误的是 A. Va>Vb时:c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+) B. Va=Vb时:c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-) C. Va<Vb时:c (CH3COO-)>c (K+)> c (OH-)> c (H) D. Va与Vb任意比时:c (K+)+ c (H+) ＝c (OH-)+ c (CH3COO-) 例2.根据以下事实得出的判断一定正确的是 A．HA的酸性比HB的强.则HA溶液pH比HB溶液的小 B．和的电子层结构相同.则A原子的核电荷数比B原子的大 C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大.则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大 D．A原子失去的电子比B原子的多.则A单质的还原性比B单质的强 [答案]B [解析]A.酸性的强弱不能说明对应PH的大小.故A错.B.A+和B-的电子层结构相同则在B的下一个周期. A原子的核电荷数比B原子的大.故B对.C.溶液的溶质的质量分数和溶解度的大小不存在绝对的关系.本项中缺少饱和二字更加没有绝对关系.故C错.D.原子失去电子的多少.与单质还原性的强弱没有关系.如Mg和Al.故D错. 例3.根据右表提供的数据.判断在等浓度的.混 合溶液中.各种离子浓度关系正确的是 A． B． C． D． 例4.(2009上海)对于常温下pH为1的硝酸溶液.下列叙述正确的是 A．该溶液lmL稀释至100mL后.pH等于3 B．向该溶液中加入等体积.pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为. D．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍 [答案]AB [解析]A.硝酸为强酸.稀释100倍PH上升2.故A对.B.氢氧化钡为强碱.二者等体积PH之和为14混合恰好中和.故B对.C.溶液中由硝酸电离出的H+浓度为10-1mol/L.而由水电离出的H+浓度为10-13 mol/L.二者比值为1012.故C错.D.该溶液中水电离出的H+浓度为10-13 mol/L.而pH为3的硝酸中水电离出的H+浓度为10-11 mol/L.前者是后者的1/100. 例5.下列说法正确的是( ) A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞.溶液变红 B．Al3+.NO3- .Cl-.CO32 -.Na+可大量共存于pH=2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水.都是电解质 D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时.消耗NaOH的物质的量相同 [答案]A [解析]Na2CO3溶液水解显碱性.加入酚酞是变红的.A正确,pH=2为酸性溶液.所以CO32 -与H+是反应的.不能共存.B项错错误,乙醇属于非电解质.C错误,硫酸为二元强酸.所以NaOH的物质的量是HCl的两倍.D错误. 例6.用0.10 mol·L的盐酸滴定0.10 mol·L的氨水.滴定过程中不可能出现的结果是 A． B． C． D． [答案]C [解析]溶液中阴离子电荷总数大于阳离子电荷总数.不遵循电荷守恒.故C项错. 例7.下列关于溶液和胶体的叙述.正确的是 A.溶液是电中性的.胶体是带电的 B.通电时.溶液中的溶质粒子分别向两极移动.胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质分子的运动有规律.胶体中分散质粒子的运动无规律.即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时.后者会出现明显的光带.前者则没有 [答案]D [解析]胶体本身是不带电.只是其表面积较大.吸附了溶液中的离子而带了电荷. A错误,溶液中的溶质.要看能否电离.若是非电解质.则不导电.也不会移动.B错误,布朗运动本身即是无规律的运动.C错误,丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体.D正确. 例8.现有等浓度的下列溶液:①醋酸.②苯酚.③苯酚钠.④碳酸.⑤碳酸钠.⑥碳酸氢钠.按溶液pH由小到大排列正确的是 A.④①②⑤⑥③ B.④①②⑥⑤③ C.①④②⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤ [答案]C [解析]①④均属于酸.其中醋酸最强.碳酸次之.②苯酚显弱酸性,③⑤⑥均属于强碱弱酸盐.显碱性.根据越弱越水解的原理知.因H2CO3>苯酚>HCO3- .所以对应盐的碱性为:碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠.C正确. [2010高考预测]

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