海水晶是通过对海水进行蒸发生产出来的一种盐化工产品，是浓缩的海水，海水晶经过加水可复原成海水，用于在淡水区进行海产品养殖．相对于粗海盐兑制的海水，更能适合海洋生物的生长．
（1）实验室中用粗盐制成精盐过程中通常经过以下途径：
①粗盐加水溶解      ②向溶液中加入过量氢氧化钠溶液   ③加入    ④加入   ⑤
⑥加入盐酸调节PH近似为7    ⑦
（2）第⑥步中加入盐酸过多，对精制实验有什么危害．
（3）海水晶比粗海盐兑制的海水，更能适合海洋生物的生长的原因可能是．
（4）某盐湖的水中含有较高浓度的NaI和NaBr，向溶液中加入淀粉并慢慢通入氯气，溶液先变蓝色后褪成无色，后又变成橙色，加入CCl₄后，下层红棕色，经检验上层无色溶液中含有IO₃^-，回答下列问题：
①蓝色褪成无色的化学方程式；
②Br^-、I^-、I₂ 三种粒子的还原性由强到弱顺序是；
③将下层红棕色CCl₄分离的玻璃仪器是；
④将溴仅以Br^-的形式从CCl₄层全部转移到水层可用试剂是
A   Na₂CO₃  B    Na₂SO₃   C  KMnO₄（H₂SO₄）   D Na₂S   E 苯酚溶液．

（2011?南开区一模）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为．
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是．
（3）Y的最高价氧化物的电子式为．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是．
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为．
（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是．
（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称．我国从1989年开始，逐步以KIO₃取代KI加工碘盐．已知在酸性溶液中可发生反应：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO₃^-．可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你认为进行上述实验时必须使用的物质是（填序号）．