摘要：30．化学老师谢××交给某研究性学习小组一个任务:测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质.该小组的同学进行了如下实验探究: [提出问题] 猜想I:没变质.全部是NaOH,猜想II:部分变质.既含有NaOH{又 含有Na2CO3:猜想Ⅲ:完全变质.全部是Na2CO3. [查阅资料]①已知反应:BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ ②部分盐溶液在常温下的pH如下: 盐溶液 NaCI Na2CO3 BaCl2 pH 等于7 大于7 等于7 [设计方案并进行实验]请你与他们一起共同完成.并回答所给问题. 实验步骤 实验现象 实验结论 ①称取上述氢氧化钠固体样品8.0g溶于50ml.水配成溶液.向溶液中滴加氯化钡溶液至过量.充分反应后.静置. 产生白色沉淀 说明久置固体中.一定含有 (1 ) . ②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上.与标准比色卡对比.测出pH pH=11 说明久置固体中.还一定含有 (2) . 上述步骤①中.所用称量仪器的名称是 (3) .滴加过量BaCl2溶液的目的是 (4) [实验结论]通过实验.说明上述猜想中 (5) 是正确的. [拓展]该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度.继续将上述白色沉淀过滤.洗净. 干燥.称得其质量为2．0g.则原试剂中NaOH的质量分数为 (6) . [反思]久置的氢氧化钠变质的原因是 (7) .

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