26．Ⅰ．在25℃下.将c mol·L-1的CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合.反应后溶液中存在c(CH3COO-)=c(Na+).则反应后的溶液显性,用含c ——青夏教育精英家教网—

摘要：26．Ⅰ．在25℃下.将c mol·L-1的CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合.反应后溶液中存在c(CH3COO-)=c(Na+).则反应后的溶液显性,用含c 的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka= . Ⅱ．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的.且第一步电离程度远大于第二步电离程度.第二步电离程度远大于第三步电离程度--- 今有HA.H2B.H3C三种一元.二元.三元弱酸.根据“较强酸+较弱酸盐==较强酸盐+较弱酸的反应规律.它们之间能发生下列反应: ①HA+HC2-==A-+H2C- ②H2B+2A-==B2-+2HA ③H2B+H2C-==HB-+H3C 回答下列问题: (1)相同条件下.HA.H2B.H3C三种酸中酸性最强的是 . (2)A-.B2-.C3-.HB-.H2C-.HC2-6种离子中.最易结合质子的是 .最难结合质子的是 . (3)判断下列反应的离子方程式中正确的是 . (A)H3C+3A-==3HA+C3- (B)HB-+A-==HA+B2- (C)H3C+B2-==HB-+H2C- (4)完成下列反应的离子方程式: ① H3C+OH-: . ② HA+C3-: . Ⅲ．普通泡沫灭火器的铁筒里装着一只玻璃筒.玻璃筒内盛硫酸铝溶液.铁筒内盛装碳酸氢钠饱和溶液.使用时.倒置灭火器.两种液体相互混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫.(1)产生此现象的离子方程式: (2)硫酸铝溶液不用铁筒装的原因: (3)一般不用碳酸钠溶液代替碳酸氢钠溶液.是因为桐乡市高级中学高二下学期月考试卷2010.5

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Ⅰ、有A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、NH₃·H₂O、NH₄HSO₄、NaOH、CH₃COOH，回答下列问题：

(1)用水稀释0.1 mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是(填写序号)

a．

b．

c．c(H＋)·c(OH^－)

d．n(OH^－)

(2)pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)

a．反应所需要的时间E＞A

b．开始反应时的速率A＞E

c．参加反应的镁粉物质的量A＝E

d．E溶液里有镁粉剩余

(3)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)，溶液pH随温度变化如下图中________曲线(填写序号)．

(4)室温下，向0.01 mol/L　C溶液中滴加0.01 mol/L　D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________．

Ⅱ、下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

(1)若25＜t₁＜t₂，则α________(填“＜”“＞”或“＝”)1×10^－14，作出此判断的理由是________．

(2)25℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝5×10^－4 mol/L，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na⁺)∶c(OH^－)＝________，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为________．

(3)FeCl₃的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，t₂℃时的pH________6(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是(用离子方程式表示)：________，实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于________中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”、“抑制”)其水解，否则得到的是浑浊的溶液．

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下列有关结论中，正确的是：

A．在所有能够溶解Al(OH)₃的溶液中，Cu²⁺、ClO^－、Cl^－、Ca²⁺一定能够大量共存

B．常温时将pH=3的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=7

C．常温下，在25mL 0.1 mol·L^﹣¹pＨ＞7溶液中逐滴加入amL 0.2 mol·L^﹣¹CH₃COOH溶液，当c(CH₃COO^-)＞c(Na^＋)时，a一定大于12.5

D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L^－¹KCl②0.1 mol·L^－¹KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③

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下列有关结论中，正确的是：

A．在所有能够溶解Al(OH)₃的溶液中，Cu²⁺、ClO^－、Cl^－、Ca²⁺一定能够大量共存

B．常温时将pH=3的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=7

C．常温下，在25mL 0.1 mol·L^﹣¹pＨ＞7溶液中逐滴加入amL 0.2 mol·L^﹣¹CH₃COOH溶液，当c(CH₃COO^-)＞c(Na^＋)时，a一定大于12.5

D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L^－¹KCl②0.1 mol·L^－¹KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③

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下列有关结论中，正确的是：

A．在所有能够溶解Al(OH)₃的溶液中，Cu²⁺、ClO^－、Cl^－、Ca²⁺一定能够大量共存

B．常温时将pH=3的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=7

C．常温下，在25mL 0.1 mol·L^﹣¹pＨ＞7溶液中逐滴加入amL 0.2 mol·L^﹣¹CH₃COOH溶液，当c(CH₃COO^-)＞c(Na^＋)时，a一定大于12.5

D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L^－¹KCl②0.1 mol·L^－¹KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③

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下列叙述正确的是

A．已知I₃^－I₂＋I^－，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量CCl₄，振荡静置后CCl₄层显紫红色，说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

B．室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中减小

C．室温时k_a(HF)＝3.6×10^－⁴，k_a(CH₃COOH)＝1.75×10^－⁵，0.1 mol /L的NaF溶液与0.1 mol /L的CH₃COOK溶液相比,一定有c(Na^＋) －c(F^－)＜c(K^＋)－c(CH₃COO^－)成立

D．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，则25℃时NH₃ • H₂O的电离常数K_b＝

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