(11分) 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：

(1)   第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。

(2)   第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为         ；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为            。               （表1）

(3)   第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为_______________g。

(4)   碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为               。

现有两份铵盐样品A、B，其成分都是(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄的混合物。甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B中各成分的含量。

甲组同学取了数分相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出。（此温度下，铵盐不分解）。该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图。分析该图像，并回答下列问题：

（1）写出ab段涉及的离子方程式：                                                             。

（2）c点对应的数值是            ；样品A中(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄的物质的量之比为           。乙组同学取了数份不同质量的样品B，分别加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同样用水浴加热，将逸出气体干燥后再用浓H₂SO₄吸收。测定结果如下表：

分析该表，并回答下列问题：

（3）①分析实验数据可知，实验编号为         的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离

子完全转化成气体；m的值为                。

②计算样品B中氮元素的质量分数。（用小数表示，保留两位小数）

（1）乙组同学在研究时发现，浓硫酸增重的质量与样品B的质量之间满足一定的函数关系。假设样品的质量为x(g)，浓硫酸增重的质量为y(g)。求：当x在不同范围时y与x的函数关系。

(11分) 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：

(1)    第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。

(2)    第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为          ；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为             。                （表1）

(3)    第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为_______________g。

(4)    碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为                。