摘要：硫--碘循环分解水制氢主要涉及下列反应 I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI II 2HIH2+I2 III 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O (1)分析上述反应.下列判断正确的是 a.反应III易在常温下进行 b.反应I中SO2氧化性比HI强 C.循环过程中需补充H2O d.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2 (2)一定温度下.向1L密闭容器中加入1molHI(g).发生反应II .H2物质的量随时间的变化如图所示. 0-2min内的平均反应速率v(HI)= .该温度下.H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K= . 相同温度下.若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍.则 是原来的2倍. a.平衡常数 b. HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数 (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2.反应时候溶液中水的电离平衡 移动(填“向左 “向右 或“不 ),若加入少量下列试剂中的 .产生H2的速率将增大. A.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 (4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池. 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-572kj·mol-1 某氢氧燃料电池释放228.8kj电能时.生成1mol液态水.该电池的能量转化率为 . A.对金属制品进行抗腐蚀处理.可延长其使用寿命. (1)以下为铝材表面处理的一种方法: ①
洗的目的是出去铝材表面的自然氧化膜.碱洗时候常有气泡冒出.原因是 .为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收.最好向槽液中加入下列试剂中的 . a. b.CO2 c. NaOH d.HNO3 ②以铝材为阳极.在H2SO4溶液中电解.铝材表面形成氧化膜.阳极电极反应式为 .取少量废电解液.加入NaHCO3 ,溶液后产生气泡和白色沉淀.产生沉淀的原因是 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀.电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 . (3)利用右装置.可以模拟铁的电化学防护. 若为碳棒.为减缓铁的腐蚀.开关K应该置于 处. 若为锌.开光K置于M处.该电化学防护法称为 .

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