摘要：14．在温度.容积相同的3个密闭容器中.按不同方式投入反应物.保持恒温.恒容.测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知 kJ·mol) 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1mol N2.3mol H2 2mol NH3 4mol NH3 NH3的浓度(mol·L) c1 c2 c3 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强(Pa) p1 p2 p3 反应物转化率 下列说法正确的是 A． B． C． D． [答案]BD [解析]本题主要考查的是化学平衡知识.A项.起始浓度不同.转化率也不同.不成倍数关系.B项.实际上为等同平衡.不同的是反应的起始方向不同.在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量.故a+b=92.4;C项.通过模拟中间状态分析.丙的转化率小于乙.故2p2> p3;D项.a1+b1=1..而a2> a3,所以a1+ a3<1.综上分析可知.本题选BD项. 13.反应aM cP达到平衡时.M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示.其中:Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比.下列说法正确的是 A.同温同压Z时.加入催化剂.平衡时Q的体积分数增加 B.同压同Z时.升高温度.平衡时Q的体积分数增加 C.同温同Z时.增加压强.平衡时Q的体积分数增加 D.同温同压时.增加Z.平衡时Q的体积分数增加. 答案:B 解析:本题考查了平衡移动原理的应用.A项加入催化剂只能改变反应速率.不会使平衡移动.B项由图像(1)知随着温度的升高M的体积分数降低.说明正反应吸热.所以温度升高平衡正向移动.Q的体积分数增加.C项对比可以看出相同温度条件.压强增大M的体积分数增大.所以正反应是体积缩小的反应.增大压强Q的体积分数减小.D项由C项可以判断D也不对.

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