摘要：守恒法 所谓“守恒 就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒.元素守恒.得失电子守恒等作为依据.寻找化学式中正负化合价总数绝对值相等,复分解反应中阴阳离子所带正负电荷总量相等,氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等,几个连续或平行反应前后某种微粒的物质的量相等作为解题的基本思路.运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式.提高解题的速度.又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式.提高解题的准确度. 例5.羟胺(H2NOH)是一种还原剂.能将某些氧化剂还原.现用25ml 0.049mol/L的羟胺酸性溶液跟足量的Fe2(SO4)3溶液煮沸条件反应.生成的Fe2+恰好与24.50mL.0.02mol/L的酸性KMnO4作用.FeSO4+KMnO4+H2SO4===Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O则在上述反应中.羟胺的氧化产物是 A N2 B N2O C NO D NO2 解析:Fe2(SO4)3被羟胺还原为FeSO4 又被酸性KMnO4氧化为Fe2(SO4)3 .相当于未参加氧化还原反应.还原剂是羟胺.氧化剂是酸性KMnO4.羟胺中氮元素反应前-1价.设反应后化合价为n .有25×0.049×(n+1) = 24.50×0.02×(7-2).解得 n = 1 . 答案:B

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