某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．

已知：①FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O②Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O ③Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为______．
（2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）______，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）______．
A．一定有Fe₃O₄，可能有Fe　　B．只有Fe（OH）₃C．一定有Fe₃O₄和Fe
D．一定有Fe（OH）₃，可能有FeE．只有Fe₃O₄
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是______（用离子方程式表示）．
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式______．
（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺具有______性．由此可知，实验室中含Fe²⁺的盐溶液需现用现配制的原因是______，并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量______．
（6）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）₂沉淀，准备用图3所示装置，用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO₄溶液反应．获得不含O₂的蒸馏水的方法是______．反应开始时，打开止水夹的目的是______；
一段时间后，关闭止水夹，在试管______（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）₂．

（18分）实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na₂CO₃)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO₃^－、CO₃^2－完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w (Na₂CO₃)。
(1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO₃^－、CO₃^2－完全转化为沉淀，应选用的试剂是___________ （填编号）。