复分解反应中有一规律：强酸与弱酸盐反应可以生成弱酸（如2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）；在常温下，测得下列酸溶液（浓度均为a%）酸性强弱顺序：H₂SO₄＞HCl＞H₂S＞H₂CO₃＞HClO；下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（　　）

复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．
（1）下列化学反应中，属于复分解反应的是
A.2H2+O2

点燃 .

.

2H2OB.2KMnO4

△ .

.

K2MnO4+MnO2+O2↑C．Fe2O3+3CO

高温 .

.

2Fe+3CO2D．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（2）科学家将复分解反应描述为“交换舞伴的舞蹈”，并表演了其含义．我们也可以用符号表达式来表示复分解反应，请补全下式：AB+CD→．
（3）你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如反应BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl中，实际参加反应的离子是Ba²⁺和SO₄^2-，而Cl^-、Na⁺则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析反应Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O中实际参加反应的离子是．
（4）请根据你的想象，在如图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图．

复分解反应探究的是酸、碱、盐等化合物在溶液中相互反应的情况．回答下列问题：
（1）书写方程式：
①氢氧化钠溶液与稀盐酸混合：
②碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合：
（2）上述反应的微观图解如图所示：

反应①的实质是H⁺和OH^-结合生成水，Cl^-和Na⁺没有发生变化；反应②的实质是H⁺和CO₃^2-结合生成水和二氧化碳，Cl^-和Na⁺没有发生变化，则反应③的实质是和生成AgCl．所以复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成水或气体或的过程；
（3）构建短线相连的下列离子对，在方框内填写相应的离子符号，要求构成的离子对能符合复分解反应的实质．

复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结、深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．
（1）写出下列反应的化学方程式：
①碳酸钠溶液与稀盐酸混合．
②氢氧化钠溶液与稀盐酸混合．
③氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合．
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．反应①中，实际参加反应的离子是H+和CO₃^2-，生成了水分子和二氧化碳分子；而Na+和Cl^-是“旁观者”，并没有参加反应．请你从微观角度具体分析，反应②能发生的原因是；反应后③的溶液中一定存在的粒子有．

复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．
（1）下列化学反应中，属于复分解反应的是
A、2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O
B、2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
C、Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
D、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（2）科学家将复分解反应描述为“交换舞伴的舞蹈”，并表演了其含义．也可以用符号表达式来表示复分解反应，请补全下式：AB+CD→．