摘要： 金属的腐蚀 例6. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后.常出现红棕色的锈斑.在此变化过程中不发生的化学反应是( ) A. B. C. D. 解析:洗过的铁锅在空气中放置.可发生吸氧腐蚀.负极发生的反应为:.正极发生的反应为:.总反应式为:.而又易被O2氧化为红褐色的.答案:D 题型6.电子守恒法的应用. 例7.500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3-)＝6．0 mol·L-1.用石墨作电极电解此溶液.当通电一段时间后.两极均收集到22．4 L气体.假定电解后溶液体积仍为500 mL.下列说法正确的是( ) A.原混合溶液中c(K+)为1 mol·L-1 B.上述电解过程中共转移4 mol电子 C.电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol D.电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1 解析:两极反应为:阴极 Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑ 阳极:4OH--4e-=O2↑+2H2O,两极都收集1mol气体.由阳极得到转移电子为4mol.又知生成1molH2转移电子2mol.根据电子得失守恒.n(Cu2+)=1mol.再通过离子所带电荷的守恒,在500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中存在关系:2c(Cu2+)+c(K+)=c(NO3-).可以求出c(K+)=2 mol·L-1 .电解过程中消耗的n(OH-)=4mol,则溶液中留下4mol的H+,c(H+)=8mol·L-1 . 答案:B 例8.如下图所示.若电解5min时铜电极质量增加2.16g.试回答: (1)电源电极X名称为 . (2)pH变化:A , B , C . (3)通电5min时.B中共收集224mL气体.溶液体积为200mL.则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为 . (4)若A中KCl溶液的体积也是200mL.电解后.溶液的pH是 . (4)A中阴极2H++2e-=H2↑.H+减少n(H+)=0.02mol. c(OH-) = ,pH=13. 答案:增大,减小,不变13. 例9.(1)肼(N2H4)又称联氨.是一种可燃性的液体.可用作火箭燃料.已知在101kPa时.32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气.放出热量624kJ.N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 . (2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池.电解质溶液是20%~30%的KOH溶液. 肼-空气燃料电池放电时: 正极的电极反应式是 . 负极的电极反应式是 . (3)下图是一个电化学过程示意图. ①锌片上发生的电极反应是 . ②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源.铜片的质量变化128g.则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积含量为20%) 解析:(1)注意32克N2H4为1mol,注意△H应与方程式的计量数相对应.如N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1),△H=-624kJ/mol (2)肼-空气燃料电池.电解质溶液是KOH溶液.故电极反应为: O2+2H2O+4e-=4OH- .N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑ (3)①此图为电解装置.铜片为阳极.锌片为阴极.锌片上发生的电极反应是Cu2++2e-=Cu ② 铜片减少128g.即转移电子4mol 根据O2+2H2O+4e-=4OH-计算得.需要氧气1mol,转化为空气则需要112L. 答案:(1)N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1),△H=-624kJ/mol (2)O2+2H2O+4e-=4OH- , N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑ (3)①Cu2++2e-=Cu ②112 [专题测试]

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