14．通常状况下.X.Y和Z是三种气态单质.X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素,Y和Z均由元素R组成.反应 Y+2I-+2H+=== I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应. (1)Y与Z的——青夏教育精英家教网—

摘要：14．通常状况下.X.Y和Z是三种气态单质.X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素,Y和Z均由元素R组成.反应 Y+2I-+2H+=== I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应. (1)Y与Z的关系是 . .同位素 b．同系物 c．同素异形体 d．同分异构体 (2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液.都能使品红褪色.简述用褪色后的溶液区别二者的实验方法: . (3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强 . 2与X化学性质相似.也能与H2反应生成HCN. ①HCN分子中含有4个共价键.其结构式是 . ① KCN溶液显碱性.原因是 . (5)加热条件下.足量的Z与某金属M的盐MCR3完全反应生成CR2和 MmRn(m.n均为正整数).若CR2质量为w1g.MmRn质量为w2g.M的相对原子质量为 .则MmRn中m∶n＝ (用含w1.w2和的代数式表示). 解析 (1)由X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素知X为Cl2,Y和Z是均由元素R组成的气态单质.极易想到的是O2和O3.再由题干方程式的氧化还原关系可知Y 是O3.Z是O2.则Y与Z为同素异形体. (2)由SO2的漂白是可恢复性漂白及O3的不可恢复性漂白可以选择如答案的方法. (3)可依据铁的变价去体现:2Fe+3Cl22FeCl3.S+FeFeS或Cl2+H2S===2HCl +S↓体现. (4)①利用C四价键.N三价键关系可知为H-C≡N. D:2SO2+O2催化剂△2SO3. N-水解:CN-+H2OHCN+OH-. (5)根据质量守恒可以写出反应的方程式并列数据: O2+mMCO3===mCO2+MmOn 44m ma+16n w1g w2 g 列比例式＝解得m∶n＝16w1∶(44w2-aw1). 答案加热褪色后的溶液.若溶液恢复红色.则原通入气体为SO2,若溶液不变红.则原通入气体是O3 (3)2Fe+3Cl22FeCl3.Fe+SFeS (4)①H-C≡N ②CN-+H2O------ - HCN+OH- (5)16w1:(44w2-aw1)

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(8分)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY₂含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是__________；X与氢元素形成的化合物的电子式是__________。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为__________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是__________。

(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是__________。

(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为

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(1)该融雪剂的化学式是__________；X与氢元素形成的化合物的电子式是__________。

(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是__________。

(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为

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