摘要：3]下列关于四个图像的说法正确的是 ( ) A．图①表示化学反应中能量的变化.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H大于0 B．图②为氢氧燃料电池示意图.正.负极通入气体体积之比为2:1 C．图③表示物质a.b的溶解度曲线.可以用结晶方法从a.b混合物中提纯a D．图④表示压强对可逆反应2A+D(s)的影响.乙的压强大 [错误分析]错选B或D.氢氧燃料电池总反应为2H2+O2=2H2O,由方程式可知道氢氧体积比就为2:1所以选B,错选D.依据“先拐先平 的原理.乙的压强大比甲的大.错选B忽略了正负极的问题.在正极放电是氧气.在负极放电是氢气.正.负极通入气体体积之比为1:2,错选D忽略了物质的状态.反应前后压强并不相等. [答案]C. [状元纠错]A中表示为放热反应.△H小于0.B中氢氧燃料电池总反应为2H2+O2=2H2O,由方程式可知道氢氧体积比就为2:1.C中b随温度变化溶解度变化不大.而a溶解度变化很大.所以可以用结晶方法从a.b混合物中提纯a,D中不能表示压强对平衡的影响.因为压强不同.平衡时各组分的百分含量也不同.而图示为压强不同平衡时各组分的百分含量相同.
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下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是
A．图甲表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化
B．由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
C．图丙表示25°C时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol.L-1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
D．图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶 液体积的变化
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下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是
| A．图甲表示向乙酸溶液中通入氨气，此过程中溶液导电性的变化 |
| B．由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 |
| C．图丙表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20mL 0.1 mol/L氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化 |
| D．图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化 |
下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是（ ）
| A．图甲表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化 |
| B．由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 |
| C．图丙表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化 |
| D．图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化 |
关于下列四个说法正确的是
A．已知图①是体系Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]与温度T的平衡图像，则A点与B点相比，A点的Fe3+浓度大
B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V(H2) 与时间t的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为2 : 3
C．图③可用于吸收HCl气体，并防倒吸
D．图④是某温度下，相同体积，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线。II为醋酸稀释时pH的变化曲线
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关于下列四个说法正确的是
| A．已知图①是体系Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]与温度T的平衡图像，则A点与B点相比，A点的Fe3+浓度大 |
| B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V(H2) 与时间t的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为2 : 3 |
| C．图③可用于吸收HCl气体，并防倒吸 |
| D．图④是某温度下，相同体积，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线。II为醋酸稀释时pH的变化曲线 |