摘要:11.下列说法正确的是 A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B.HF.HCL.HBr.HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 解析:离子键是阴阳离子通过静电作用形成的.静电作用包括静电吸引和静电排斥.故A错,因同驻足元素从上到下的非金属性减弱.故HF.HCL.HBr.HI的热稳定性依次减弱.但HF.HCL.HBr.HI的还原性依次增强.故B错,根据元素的非金属性越强.其对应的最高价汉阳算得酸性越强.C错`因为没有指明是最高价含氧酸,元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化.D正确. 答案:D

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