摘要:5. 资源开发: ⑴ 一氧化碳的制取也可用草酸与浓硫酸混合加热. 但由于反应过程中有二氧化碳生成.因此必须将生成的气体通过氢氧化钠溶液.以除去二氧化碳. ⑵ 为加快一氧化碳还原氧化铜的速度.用粗铜丝代替氧化铜. 用粗铜丝弯曲成螺旋状.在酒精灯上灼烧成黑色.使其表面生成一层氧化铜.再按图18-4所示装置实验.反应所需时间大大缩短.粗铜丝很快变光亮紫红色.石灰水变浑浊.

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自然界的碳氧循环如图所示是自然界中氧气和二氧化碳的循环简图,请仔细读图回答有关问题:
(1)图中①④所指过程的含义:①
工厂和汽车燃烧化石燃料,生成二氧化碳
工厂和汽车燃烧化石燃料,生成二氧化碳
;④
动物呼吸需要氧气
动物呼吸需要氧气

(2)在⑤⑥所指的过程中,包含着两层含义:一是绿色植物光合作用,吸收了大气中的CO2,放出氧气,另一层含义是
绿色植物呼吸作用,吸收了大气中的O2,放出二氧化碳
绿色植物呼吸作用,吸收了大气中的O2,放出二氧化碳

(3)在⑦所示的过程中臭氧层中的臭氧在日光的作用下转化成了O2.臭氧是淡蓝色气体,臭氧层能有效阻挡紫外线,保护地球的生存环境.
①写出图示中臭氧转化为氧气的化学方程 式
2O3
 日光 
.
 
3O2
2O3
 日光 
.
 
3O2
;
②请从物质的组成和构成两个角度,分析氧气和臭氧的相同点、不同点
组成元素相同,分子构成不同
组成元素相同,分子构成不同

(4)自然界中消耗二氧化碳的途径有二:
①绿色植物光合作用.发生的反应为:6CO2+6H2O 
 光照 
.
 
 C6H12O6(葡萄糖)+3O2,生成的葡萄糖供植物生长.则光合作用为植物生长提供的元素有
C、H、O
C、H、O
.
②二氧化碳消耗的另一个途径是被地球上的海水吸收.发生反应的化学方程式为
CO2+H2O═H2CO3
CO2+H2O═H2CO3
.对比上述两种消耗二氧化碳的途径,不难发现同样是二氧化碳与水的反应,产物却完全不同,这是为什么呢?
反应条件不同
反应条件不同

(5)科学家研究发现,如今地球大气中的二氧化碳含量要高于百万年前的水平.
①请你根据上述循环图说出两条大气中二氧化碳含量增加的原因是:
化石燃料的大量使用、绿色植物被大量砍伐
化石燃料的大量使用、绿色植物被大量砍伐

②为解决温室效应加剧,科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系.

从图中分析得出的下列结论中,不正确的是
B
B
(填字母序号)
A.二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物
B.分离、浓缩得到二氧化碳是化学变化
C.二氧化碳也是一种重要的资源
D.化学变化中元素种类是守恒的
③下列做法不符合“低碳经济”理念的是(填序号)
B
B
;
A.改造或淘汰高能耗、高污染产业;
B.研制和开发新能源替代传统能源;
C.大力发展火力发电;
D.优化建筑设计,增强室内自然采光,减少照明用电.
④请你另举一例在日常生活中符合“节能减排”的做法
不要使电视机长时间待机
不要使电视机长时间待机
 
⑤下列反应都能放出二氧化碳气体,试分析判断,会加剧“温室效应”的主要化学反应是
ABC
ABC
(填序号).
A.C+O2
 点燃 
.
 
CO2
B.CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O                  
C.石油+氧气
点燃
二氧化碳+水
D.2NaHCO3
  △  
.
 
Na 2CO3+H2O+CO2↑
⑥下列反应都能吸收二氧化碳气体,试判断,对维持大气中的二氧化碳气体总量平衡至关重要的是
B
B
    (填序号).
A.CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
B.6CO2+6H2O
 光照 
.
 
C6H12O6+6O2(光合作用)  
C.CO2+H2O=H2CO3
(6)物质发生化学反应的同时,伴随着能量的变化,通常表现为光能、热能等的变化.①人类通过化学反应获得的能量,大多来自于化石燃料.石油是化石燃料之一,它属于
混合物
混合物
  (填“纯净物”或“混合物”).
②目前家用汽车主要燃料是汽油,汽油不充分燃烧会产生一种有毒气体是
一氧化碳
一氧化碳
.
③为使汽油在内燃机的汽缸中充分燃烧,采取的措施有:
通过化油器将汽油喷成雾状进入汽缸.其目的是
可增大可燃物与氧气的接触面积
可增大可燃物与氧气的接触面积
;通过汽缸的进风口吸入足量的空气.其目的是
增大氧气的浓度
增大氧气的浓度
.
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(2013?历下区一模)海洋为我们提供了丰富的资源,二十一世纪是海洋开发与利用的世纪,请围绕“海洋”这个话题回答以下问题:
(1)下图1是我们从海水中提取镁的流程图:

①上述一系列转化过程中,属于中和反应的是
Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
(用化学方程式表示)
②海水制镁过程中对于如何富集镁离子,甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想:
甲:直接往海水中加入石灰乳.
乙:高温加热蒸发海水后,加入石灰乳.
丙:向晒盐后的卤水中,加入石灰乳.
通过分析比较,你认为
丙
丙
的设想最为经济合理(选填“甲”、“乙”或“丙”).
(2)关于海水“制碱”中得到的“碱”的成分,甲同学认为是氢氧化钠,乙同学认为是碳酸钠,为确定其成分,甲、乙同学各做了以下两个实验:
①甲向“碱”溶液中加入酚酞,观察到酚酞变红,于是认为“碱”是氢氧化钠.
②乙向“碱”溶液中加入氢氧化钙溶液,产生白色沉淀,于是认为“碱”是碳酸钠.
你同意
乙
乙
(填甲或乙)同学的观点,请指出另一个同学实验设计的不合理之处
碳酸钠溶液也呈碱性,可以使酚酞变红
碳酸钠溶液也呈碱性,可以使酚酞变红
.
(3)从海水晒盐留下的“苦卤”中加工得到不纯的硫酸镁晶体,其中含有少量氯化钠,根据溶解度曲线图2回答下列问题:
①t1℃时,等质量的水中最多溶解的硫酸镁质量
等于
等于
(填大于、小于或等于)最多溶解的氯化钠的质量.
②t2℃时,向50克水中加入50克硫酸镁,所得溶液的溶质质量分数是
37.5%
37.5%
.
③要除去少量的氯化钠,得到较纯净的硫酸镁,可采用的方法是
C
C
.
A.过滤     B.蒸干水分    C.将t2℃硫酸镁的饱和溶液升温,析出晶体后过滤.
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资料一:腾空而起人类要在月球表面下沉生活居住,首先离不开淡水和氧气,而月球上既没有水又没有空气。科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿,将这些矿石加热或通电,就可以从中分离出氧气。分离出的氧气可以用来呼吸或是作为火箭的助燃剂。人们还可以用氢气将含氧钛铁矿还原,同时得到淡水,再通电使水分解,又得到氧气和氢气。最初用作还原剂的氢气可以从地球上运来,生产开始后电解水获得的氢气即可循环使用。据估计,190t月球沙土含有15-16t含氧钛铁矿物,可制得1t氧气,而1t氧气便可维持10人在月球上生存一年的需要。

资料一:“嫦娥一号”卫星需要在太空环境下长时间停留,对材料的性能要求很高。卫星空间桁架是卫星发动机的支撑装置,要求材料轻、质量可靠、稳定性能好。天线采用碳复合材料制作支撑部件,定向天线展开臂比铝合金轻30%,在高低温交变的情况下,尺寸的稳定性远远优于金属。卫星的结构部件“长三甲”火箭的推进器、整流罩、火箭筒体、连接环等部件都使用了大量的铝镁合金材料。

设计问题:

1、月球土壤中存在天然的铁、金、银、铅等多种金属矿物颗粒。若从铁、金、银、铅混合金属中回收某些金属,将混合金属放入足量的盐酸中充分反应,然后过滤,剩余的固体不应该有的金属是[  ]

A、Ag、Au    B、Au、Fe    C、Pb、Ag    D、Fe、Pb

2、“嫦娥一号”探月卫星采用碳复合材料替代铝合金制作定向天线展开臂,有较多优点,同时也是保护金属资源的一种措施,下列属于该措施的是[  ]

A、防止金属腐蚀          B、回收利用废旧金属   

C、合理有效地开采矿物    D、寻找金属代用品

3、从铁生锈条件来分析,月球上铁制品       (填“易”或“不易”)生锈,原因是:

                       ;针对上述原因分析,可以采取                 等方法防止铁制品生锈。

4、科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿,若成分为TiO2、Fe2O3的混合物,现用CO进行还原提炼单质钛和铁,实验装置如图所示。按下列要求进行回答:

(1)写出有标号的仪器名称:

①            ;②            。

(2)B装置中观察到的现象是                                    。

(3)写出A、B两部分所发生反应化学方程式:

A:                         、                                  。

B:                         。

(4)装置C的作用是                       。

(5)用CO还原钛铁矿,生成钛和铁的混合物,主用简单的方法将两种物质分开      。

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(2012?普陀区一模)从事科学实验的重要环节是进行科学实验设计.科学实验的正确步骤应为:①明确实验 目的;②收集有关资料;③设计合理方案;④进行科学实验.
在实验室中制取一定量的氧气,并进一步研究物质燃烧的条件.进行实验的装置如图. 查阅到着火点资料:
物质 红磷 白磷 金刚石(空气中) 金刚石(纯氧中)
着火点 260℃ 40℃ 850~1000℃ 720~800℃
①实验开始前必须进行的操作
检查装置气密性
检查装置气密性
,在实验室中用过氧化氢(H2O2)在“A”装置中制取氧气.其反应的化学方程式为:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
.
②实验室中收集氧气的方法可以是
向上排空气法
向上排空气法
和
排水法
排水法
. 实验装置如图:

实验时,室温为 18℃,整套装置中 C、E、F 的试管中白磷浸没在水中,C、D、F 装置 浸入 50℃的水中进行实验.
③产生氧气后,则 B 到 F 的装置中的白磷或红磷能发生燃烧的是
C
C
(选填 B 到 F的装置编号).通过 C、F 装置的对比得出燃烧的条件要具备:
燃烧需要可燃物与氧气接触
燃烧需要可燃物与氧气接触
,通过 C、D 装置的对比得出燃烧的条件要具备:
可燃物必须达到着火点
可燃物必须达到着火点
.
④为了证明金刚石也是碳元素的同素异形体,有同学设计了如图的实验装置,待金刚石燃烧完全后,检验生成的气体.现要引燃金刚石,你的最合理的方法是:
使用强光源集中加热引燃金刚石
使用强光源集中加热引燃金刚石
.
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