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“溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量．“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的涵义是：用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·kg－1或mol·g－1．
含NaOH 14％的NaOH溶液，在20℃的温度下密度为1.153 g·cm－3．请回答有关它的问题：
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量摩尔浓度为________．
(2)将该溶液加热升高温度以后(溶剂质量保持不变)，下列物理量中不发生数值变化的是________．
A．溶液的密度
B．溶液的体积
C．NaOH的物质的量浓度
D．NaOH的质量摩尔浓度
(3)从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是________；从溶液配制方便性的方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是________．
(4)请你在完成对问题“(3)”的回答之后，以“一分为二”的观点，用简短的语言谈一点或两点对几种不同的表示溶液组成方法的观点________．
| 序号 | 元素 | 结构及性质 | ||
| ① | A | A的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 | ||
| ② | B | B原子最外层电子数是内层电子总数的
| ||
| ③ | C | C的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料 | ||
| ④ | D | A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分 | ||
| ⑤ | E | 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物 | ||
| ⑥ | F | F元素最高正价与最低负价的代数和为4 |
（1）按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐
（2）一定条件下，将4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到体积为 2L的密闭容器中．反应达到平衡时，容器中为FE2 0.4mol，则此反应的平衡常数是．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
a．增大压强 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增大反应物的浓度
（3）E与氢元素可以形成原子个数比分别为1：2、1：1的两种化合物X和Y．
| 实验编号 | 温度/℃ | 加入试剂 | 加入Y的量 |
| ① | 5 | 2滴 1mol/L FeCl3溶液 | 4mL 10% 的Y溶液 |
| ② | 40 | 2滴1mol/L FeCl3溶液 | 4mL 10% 的Y溶液 |
| ③ | 40 | 2滴1mol/L FeCl3溶液 2mL X |
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为
研究
、
、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
（1）
可使
等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：
写出CO（g）与
反应生成
的热化学方程式：________________。
（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K+移向_______极(填“正”或“负”)，正极反应方程式为：___________________。
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷
酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料。
①该复合肥料可能的化学式为___________(写出一种即可)。
②若氨水与恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈________性(填“酸”或“碱”)。
常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水
③向②中溶液中通入________气体可使溶液呈中性。(填“SO2”或NH3”)
此时溶液中
________2（填“＞”“＜”或“＝”）
（4）
可用强碱溶液吸产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将
还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式___________________________________。
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研究
、
、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
（1）
可使
等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：
写出CO（g）与
反应生成
的热化学方程式：________________。
（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K+移向_______极(填“正”或“负”)，正极反应方程式为：___________________。
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷
酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料。
①该复合肥料可能的化学式为___________(写出一种即可)。
②若氨水与恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈________性(填“酸”或“碱”)。
常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水
③向②中溶液中通入________气体可使溶液呈中性。(填“SO2”或NH3”)
此时溶液中
________2（填“＞”“＜”或“＝”）
（4）
可用强碱溶液吸产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将
还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式___________________________________。