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下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积、等密度的CO和C2H4
C.等温、等体积的O2和N2 D.等压、等体积的N2和CO2
这道题源于人民教育出版社化学教材第一册53页第二大题第5题，原题如下：
在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是( )
A.1 g H2 B.10 g O2 C.30 g Cl2 D.17 g NH3
上述两题均为比较数目分子的。课本题目重点考查基本公式：N=nNA，n=m/M。高考题在本题基础上进行了拓展，重点考查阿伏加德罗定律及其推论。不论怎样考查，大家记住气体物质的量的大小决定分子数的多少即可。
查看习题详情和答案>>方法二 实验过程：分别取同温、同压、等体积的X2和Y2两种气体充入一恒容的密闭容器中，并测定容器的压强（p1），在一定条件下反应完全并恢复到原温度后，再测定容器的压强（p2）结论及分析
方法二 实验过程：分别取同温、同压、等体积的X2和Y2两种气体充入一恒容的密闭容器中，并测定容器的压强（p1），在一定条件下反应完全并恢复到原温度后，再测定容器的压强（p2）结论及分析
结论及分析：
（1）若实验结果是
②p2=p1 X2+Y2═2XY，反应前后分子数之比是1：1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论；
②p2=p1 X2+Y2═2XY，反应前后分子数之比是1：1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论；
相同温度相同体积下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
相同温度相同体积下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
（2）若实验结果是
| 3 |
| 4 |
②p2=
| 3 |
| 4 |
| 3 |
| 4 |
②p2=
| 3 |
| 4 |
相同温度相同体积下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
相同温度相同体积下，气体的分子数之比等于其计量数之比；
①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量为m1．
②往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量；重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量m2．
③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m3．
已知实验时的温度T（K），压强p（kPa），水的密度ρ水（g?mL-1），空气的平均相对分子质量为29.0，密度ρ空气（g?L-1）．回答下列问题：
（1）本实验的原理是（具体说明）
（2）步骤②中为什么要重复操作，直到前后两次称量结果基本相同？答
（3）具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的．
（4）由实验测得该烷烃的平均相对分子质量是
| m样品 |
| m空气 |
| m2-m1 |
| m3-m1 |
| ρ水 |
| ρ空气 |
| m样品 |
| m空气 |
| m2-m1 |
| m3-m1 |
| ρ水 |
| ρ空气 |
说到气体摩尔体积，不能忽视阿伏加德罗定律．为了测定某气体(丁烷，并含少量丙烷等气态烃)样品的平均相对分子质量，某学生设计了如下实验：
①取一个洁净、干燥并配有合适胶塞的锥形瓶，准确称量，得到质量m1；
②向锥形瓶中通入干燥的该气体样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直到前后两次称量的结果基本相同，得到质量m2；
③向锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m3．
[温度：T(K)，压强：p(kPa)，水的密度：ρ水(g/L)，空气的平均式量：29.0，空气的密度ρ空气(g/L)]
请你依据该同学的操作回答下列问题：
(1)步骤②中重复操作的原因是________；
(2)简述在此实验中，如何做到每次测量都是在相同的体积下进行：________；
(3)锥形瓶内空气的质量(m空气)是________(列出算式，下同)；
(4)瓶中样品气的质量(m样品)是________；
(5)由实验测得样品气的平均相对分子质量是________；
(6)通过本实验，你得出的结论是________(写一条即可)．
摩尔质量和气体摩尔体积
1．摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(符号M)．准确理解摩尔质量的概念，须注意以下几点：
(1)单位：SI中，摩尔质量的单位是kg·mol－1，中学阶段常用________，此外，还有kg·kmol－1，mg·mmol－1等，其中：1 g·mol－1＝1 kg·kmol－1＝1 mg·mmol－1．
(2)符号：摩尔质量的符号是M，如氧气的摩尔质量可表示为________．
(3)数值：当摩尔质量以g·mol－1为单位时：
M＝Mr g·mol－1或M＝Ar g·mol－1，
即它们的纯数值是相等的．
(4)由摩尔质量的概念，得到下列公式：n＝
2．气体摩尔体积
在一定的温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积(符号Vm)．
标准状况下，气体的摩尔体积(Vm，0)约为22.4 L·mol－1．
注意：(1)气体摩尔体积不是“体积”，单位不是体积单位L、m3等，其常用单位为：L·mol－1，其SI单位为m3·mol－1．
(2)从气体摩尔体积的概念可抽象气体摩尔体积的公式．即Vm＝
(或n＝
)
(3)概念中“单位物质的量”可以是1 mol，也可以是1 mmol或1 kmol等．
3．影响物质体积的因素
(1)物质所含粒子数的多少．物质所含粒子数________，________越大．
(2)物质所含粒子的________．
(3)物质内粒子间的________．
对固体和液体物质来说，(1)(2)起主要作用；对气体物质来说，(1)(3)起主要作用．
4．阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下，________，这个定律叫做阿伏加德罗定律．
准确理解阿伏加德罗定律要注意以下几点：
(1)使用范围：阿伏加德罗定律的使用范围是________物质，可以是单一气体，也可是混合气体．
(2)表述方式：阿伏加德罗定律的特征是“四同”——同温、同压、同体积、同分子数，其中三个量相同，第四个量必然相同．即阿伏加德罗定律可以有四种表述方式：
①当T、p、N(或n)相同时，V必相同．
②当T、p、V相同时，N(或n)必相同．
③当T、V、N(或n)相同时，p必相同．
④当p、N(或n)、V相同时，T必相同．