一定温度下，将0.4molSO₂和0.2molO₂放入固定容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol，反应中SO₃的物质的量浓度的变化情况如图：
（1）达到平衡时该反应放出的能量为kJ，若将题给条件改为恒温恒压，则达到平衡时放出的能量将（填“增多”、“减少”或“不变”）．
（2）该条件下，反应的化学平衡常数K=．
（3）下列有关说法正确的是．
a．容器中SO₃的百分含量保持不变和混合气体的密度保持不变都可以说明反应达到平衡
b．使用催化剂不能提高SO₂的转化率，但可以提高SO₃的产量
c．若恒温恒压，向容器中充入Ar，SO₂的转化率减小
d．向原平衡体系中再充入一定量的O₂，平衡正向移动，则SO₃的体积分数一定增大
e．向容器再充入0.4mol SO₂和0.2molO₂，则达到平衡时c（SO₃）＞0.2mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则SO₃的物质的量浓度不可能为．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L      d．0.08mol/L
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时SO₃的浓度约为0.25mol/L），请在图中画出第5分钟末达到此平衡时SO₃浓度的变化曲线．

向一个铝制易拉罐中充满CO₂，然后往罐内注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，不多会儿听到易拉罐“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿又鼓起来．
（1）易拉罐变瘪的原因是．
（2）易拉罐又鼓起来的原因是．
（3）有关反应的离子方程式为、．

A、B、C均为常见的物质，且有如下转化关系：

（1）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子．
①请用离子方程式表示C溶液呈现酸碱性的原因：．
②用石墨电极电解B的饱和溶液时，观察到的现象是，
阳极反应式为，电解一段时间后，溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若A、B、C均为含硫元素的物质，则A分子中的化学键类型是．
①若C在一定条件下可发生如下的反应：2SO₂+O₂ 2SO₃△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是．
A  t₂时加入了催化剂                B  t₃时降低了温度
C  t₅时增大了压强                  D  t₄～t₅时间内反应物的转化率最低
②一定温度下的密闭容器内，充入4mol SO₂、2mol O₂ 发生反应2SO₂+O₂2SO₃达到平衡后，SO₃的体积分数为 a%，SO₂的转化率为m． 
等温等容时再充入2mol SO₂、1mol O₂，达到平衡时若SO₃的体积分数为b%，SO₂的转化率为n，则ab，mn（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．若改为等温等压，则ab，mn．

氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究．
（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），该反应为放热反应，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（2）已知在400℃时，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=0.5，则①2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的K=（填数值）．
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为4mol、2mol、4mol；则此时反应v（N₂）_正v（N₂）_逆（填：“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）
（3）在三个相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图．下列说法正确的是 （填序号）．
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P_l
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P_l＞P₂
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂
D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2．