摘要：18． A.B.C.D.E.F六种元素在周期表中的位置如图所示.下列说法正确的是( ) 族 周期 IA 0 1 A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 D 3 B E C F A．热稳定性:A2C＞AD B．EF3分子中所有原子均达到8电子稳定结构.且属于非极性分子 C．六种元素中的某些元素可以形成既含共价键又含离子键的化合物 D．晶体熔点:BF＜BD 第Ⅱ卷 非选择题
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A、B、C、D、E、F六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
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族 周期 |
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C |
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A．热稳定性：A2C＞AD
B．EF3分子中所有原子均达到8电子稳定结构，且属于非极性分子
C．六种元素中的某些元素可以形成既含共价键又含离子键的化合物
D．晶体熔点：BF＜BD
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A、B、C、D、E、F六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| 族 周期 | IA |
| 0 | |||||
| 1 | A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
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| 2 |
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| D |
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| 3 | B |
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| E | C | F |
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A．热稳定性：A2C＞AD
B．EF3分子中所有原子均达到8电子稳定结构，且属于非极性分子
C．六种元素中的某些元素可以形成既含共价键又含离子键的化合物
D．晶体熔点：BF＜BD
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A、B、C、D、E、F六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| 族 周期 | IA | | 0 | |||||
| 1 | A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | | | | | | | D | |
| 3 | B | | | | E | C | F | |
B．EF3分子中所有原子均达到8电子稳定结构，且属于非极性分子
C．六种元素中的某些元素可以形成既含共价键又含离子键的化合物
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A、B、C、D、E、F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：
请回答下列问题：
（1）写出A与E形成的化合物的电子式
．
（2）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是
（3）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是
（4）化合物M是一种元素C的+6含氧酸钾盐，常用作净水剂与消毒剂．由元素C稳定的氢氧化物与次氯酸钾、氢氧化钾溶液反应制取化合物M，则制备M的离子反应方程式是
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| 元素 | 原子结构或性质 | ||
| A | 原子最外层电子数是内层电子总数的
| ||
| B | 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 | ||
| C | 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 | ||
| D | 地壳中含量最多的元素 | ||
| E | 与D同主族 | ||
| F | 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 |
（1）写出A与E形成的化合物的电子式
（2）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是
C+H2O
CO+H2
| ||
C+H2O
CO+H2
| ||
（3）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
| ||
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
| ||
（4）化合物M是一种元素C的+6含氧酸钾盐，常用作净水剂与消毒剂．由元素C稳定的氢氧化物与次氯酸钾、氢氧化钾溶液反应制取化合物M，则制备M的离子反应方程式是
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
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