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(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做__________________。
(2)下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________________。
A. 2H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH1
B. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2
C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3
D. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH4
E. C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH5
F. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH6
G. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH7
H. CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH8
(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成(SiO2)和水。已知室温下10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。
(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式： ___________________________。
(5)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。燃烧1 mol丁烷放出的热量是______________。
化学反应过程发生物质变化同时常常伴能量变化，它以热能形式表现出来，叫反应热，它有很多种，燃烧热，中和热等．（1）许多化学反应的反应热可以直接测量，测量仪器叫做
（2）下列△H表示物质燃烧热的是
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1
B．C（s）+
| 1 |
| 2 |
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H3
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H5
F．NaOH（ag）+HCl（ag）═NaCl（ag）+H2O（l）；△H6
G.2NaOH（ag）+H2SO4（ag）═Na2SO4（ag）+2H2O（l）；△H7
（3）已知15g乙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放热a kJ，下列热化学方程式正确是
A．C2H6（g）+
| 7 |
| 2 |
B．C2H6（g）+
| 7 |
| 2 |
C.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）；△H3=-4a kJ/mol
D.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）；△H4=-2a kJ/mol
（4）充分燃烧一定丁烷放出热量161.9kJ，生成的CO2恰好与5mol/L 100mL KOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol丁烷放出能量为
（5）进一步研究表明，化学反应能量变化与键能有关．键能简单理解断开1mol化学键吸收能量．下表是键能数据：
| 化学键 | P-P | P-O | O=O | P=O |
| 键能（kJ/mol） | 197 | 360 | 499 | X |
A.在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热
B.在稀溶液中，1 mol酸跟1 mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热
C.对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量
D.在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热
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工业上常用氨氧化法生产硝酸，其生产过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
⑴氨催化氧化反应在一定温度下（水为气体）为正反应放热的可逆反应，写出该反应的化学方程式 和平衡常数表达式K= ，若升高温度，则K的值 （填“增大”“减小”或“不变”）。
⑵为了提高NH3的转化率，可以采取 。
a．减小压强b．增大反应物浓度c．使用催化剂d．降低温度e．及时分离出NH3
⑶原料气中空气必须过量，其主要原因是 。
⑷将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 。
⑸水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，
为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 （答2项）。
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下列内容都与人们的生活和健康密切相关，请根据要求填空：
（1）学生要注意合理膳食，注意食品的多样化，防止某种营养成分过多或过少。请回答下列问题：
①大米的主要成分在人体内最终变成了 （填名称）而被人体吸收。
②坏血病是由于缺乏维生素C而引起的，下列有关维生素C的说法正确的是 。
A．维生素C是脂溶性维生素，易在体内积存
B．维生素C可作食品添加剂
C．维生素C虽然被称为抗坏血酸，但
它的水溶液并不呈酸性
D．维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化，所以生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失少
③蔬菜、水果中维生素C的含量较高，缺乏维生素C的同学在膳食中应该增加蔬菜、水果的摄入量，许多蔬菜、水果（如柠檬酸等）是 （填“酸性食物”或“碱性食物”）。
（2）下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：
| 城市 | 污染 指数 | 首要 污染物 | 空气质量级别 | 城市 | 污染 指数 | 首要[来源:Zxxk.Com] 污染物 | 空气质量级别 |
| 北京 | 92 | TSP | II | 济南 | 76 | TSP | II |
| 天津 | 82 | TSP | II | 武汉 | 83 | NOx | II |
| 哈尔滨 | 96 | TSP | II | 重庆 | 98 | SOx | II |
| 上海 | 74 | NOx | II | 长沙 | 61 | TSP | II |
| 注：TSP——空气中的飘尘 | |||||||
①最容易出现酸雨的城市是______；为减少城市酸雨的产生，可采取以下措施中的 。
A．禁止用煤作燃料
B．改善燃煤质量，限制高硫煤炭的开采
C．向已酸化的土壤中加石灰
D．调整和优化能源结构，加快开发和利用新能源。
②汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式____________________________________________________________。
（3）水是生命之源，动植物的生命活动与其密切相关，回答下列问题：?
①工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是 。
| 选项 | 污染物 | 处理措施 | 方法类别 |
| A | 废酸 | 加氢氧化钠中和 | 中和法 |
| B | Cu2+等重金属离子 | 加硫酸盐沉降 | 沉淀法 |
| C | 含苯废水 | 用活性炭吸附 | 物理法 |
| D | 悬浮物 | 加明矾 | 混凝法 |
②我省湘江流域工厂较多，如果污水处理不当，容易造成工业污染。我国工业废水中几种污染物的最高允许排放浓度如下表：
| 污染物 | 汞 | 镉 | 铅 |
| 主要存在形式 | Hg2+ | Cd2+ | Pb2+ |
| 最高允许排放浓度/（mg·dm－3） | 0．05 | 0．1 | 1．0 |
现有某工厂每日排放的污水中汞的质量分数为（1×10－6）%，镉的质量分数为（2×10－5）%，铅的质量分数为（5×10－5）%（设该污水的密度为1 g/cm3）。根据计算该厂三项污染物中 超标。
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