摘要:C.每个N都满足8电子稳定结构

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1―5CDBCC  6―10BBABA  11―15CBCDC  16―18ADB

19.(6分)(1)+1(1分)      (2)CuI  (1分)  0.5(2分)

   (3)2、5、2、1(2分)

20.(9分)

   (2)MnO2+4H++2Cl-      Cl2+Mn2++2H2O(1分)

   (3)Fe3++e-     Fe2+  (2分)

   (4)2FeCl2+Cl2     2FeCl3(2分)

21.(8分)(1)a=7时,HA是强酸  (1分)  a>7时,HA是弱酸(1分)

   (2)否(1分)  C(2分)

   (3)弱(1分)  c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)  (2分)

学科网(Zxxk.Com)22.(8分)(1)SO2(g)+O2(g)       SO3(g);△H=-98.3kJ?mol-1(2分)

   (2)提高二氧化硫的转化率(1分)  吸收SO3(1分)

   (3)继续通入氧气一段时间(2分)

   (4)(2分)

23.(8分)(1)b  d(各1分,共2分)

   (2)Y  (2分)   (3)0.04mol?L-1?min-1  (2分)

   (4)增大NO2的浓度(2分)

24.(7分)(1)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

   (2分)

  

   (2)                     (1分)   (3)小(1分)     (4)C(1分)

   (5)CH4-8e-+10OH-       CO32-+7H2O(2分)

 

 

 

已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素.其中A是元素周期表中原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍.D、E为同主族元素,且E的原子序数为D的2倍.F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位.试回答下列问题:
(1)F元素价层电子排布式为
3d64s2
3d64s2

(2)关于B2A2的下列说法中正确的是
CD
CD

A.B2A2中的所有原子都满足8电子结构
B.每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1
C.B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D.B2A2分子中的B-A键属于s-spσ键
(3)B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体,则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是
直线型
直线型

(4)C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因
N元素原子2p能级有3个电子,为半满稳定状态,能量较低,较稳定
N元素原子2p能级有3个电子,为半满稳定状态,能量较低,较稳定

(5)A与D可以形成原子个数比分别为2:1,1:1的两种化合物X和Y,其中 Y含有
极性键、非极性键
极性键、非极性键
 键(填“极性键”“非极性键”),A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等,则M的电子式为
,N的结构式为

(6)E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为
四面体型
四面体型
,E 原 子的杂化方式为
SP3
SP3
杂化.
(7)F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如右图所示.面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm,则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为
2b3:a3
2b3:a3
,F原子配位数之比为
3:2
3:2
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