摘要：29．已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g) △H=-a kJ/mol,在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2.在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L.放出热量b kJ. (1)比较a.b的大小:a b. (2)上述化学反应的平衡常数表达式为K= ,若将反应温度升高到700℃.反应的平衡常数将 (填“增大 .“减小 或“不变 ). (3)若在原来的容器中.只加入2 mol C3.500℃时充分反应达平衡后.吸收热量c kJ.C3浓度 w mol/L. (4)能说明该反应已经达到平衡状态的是 a. v(C3)=2v(B2). b.容器内压强保持不变 c.v逆(A2)=2v正(B2) d.容器内的密度保持不变 (5)若将上述容器改为恒压容器.起始时加入2mol A2和1molB2.500℃时充分反应达平衡后.放出热量d/kJ,则d b.理由是 .

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