某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH₂COONH₄（s）2NH₃(g)+CO₂(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

在一容积为2L的密闭容器中充入2 mol A（g）、1 mol B（g）发生反应生成C（g），反应过程中各物质的物质的量变化如图所示。下列结论不正确的是（    ）

A．该反应的化学方程式为2A＋B＝C

B．反应进行到20 s时，容器中c（B）＝c（C）

C．从反应开始到反应平衡，v（A）＝0.05mol?（L?s）^－1

D．平衡混合物中，C的体积分数为25％

反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H₂+Cl₂→2HCl的反应速度V可表示为V=K式中K为常数，m．n值可用下表中数据确定之。

由此可推得，m．n值正确的是  （     ）

A．m=1．n=1    B．m=．n=    C．m=．n=1    D．m=1．n=

（14）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)+3Z(g)

   （1）经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为            mol/L?min。

   （2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v(X)=3. 5mol/L?min;  乙v(Y)=2mol/L?min;  丙v(Z)=4.5mol/L?min;  丁v(X)=0. 075mol/L?s 。若其它条件相同,温度不同,则温度由高到低的顺序是(填序号)                                                     

   （3）若向达到(1)的平衡体系中充入氩气,则平衡向       (填"左"或"右"或"不移动")；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向          (填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不 移动")。

   （4）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率⑷与⑴的平衡中的X的转化率相比较           

A．无法确定                    B．⑷一定大于⑴         

C．⑷一定等于⑴                D．⑷一定小于⑴

   （5）若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,则a、b、c应该满足的关系为                                                      

   （6）若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应该为