摘要：28．合成氨工业的核心反应是N2(g)+3H2(g)2NH3(g).其能量变化如图所示(E称为活化能).回答下列问题: (1)根据右图判断合成氨反应为 反应. (2)在反应体系中加入催化剂.ΔH (填“增大 .“减小 或“不变 ),E会变小.由此说明催化剂能够提高反应速率的原因是 . (3)某温度下.在体积为200 L的氨合成塔中发生上述反应.测得不同时间各物质浓度的数据如下表: 时间/h 0 1 2 3 4 5 c(N2) mol·L-1 1.500 1.000 0.700 0.500 -- -- c(H2) mol·L-1 4.500 3.000 2.100 -- 1.500 1.200 c(NH3) mol·L-1 0 1.000 1.600 -- -- 2.200 ①计算0~2 h内平均反应速率v(N2)＝ . ②3 h时上述反应是否达到平衡状态? .反应从起始至4 h时N2的转化率为 . ③表中4~5 h之间各气体的浓度发生了变化.可能的原因是 . A．移走了氨气 B．降低温度 C．加压 D．通入了一定量的氢气 E．升高温度 F．通入了一定量的氮气

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