摘要：28． 某工厂以含有大量CuS及少量铁的化合物的炼铁废渣为原料.生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下: 材料1:焙烧过程发生的主要反应为:CuS + 2O2 + 2NaCl ＝ Na2SO4 + CuCl2 材料2:氢氧化物沉淀的pH 物 质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 开始沉淀时的pH 2.7 4.4 7.6 沉淀完全时的pH 3.7 6.4 9.6 回答下列问题: (1)若试剂A是NaClO.其作用是 .调节溶液pH的范围为 . (2)上述工艺流程产生的废气(含SO2的体积分数2.4%.O2的体积分数8.0%.N2及少量其他气体)中.SO2是工业合成H2SO4的原料.现将10m3废气通入一个带有活塞的体积可变的密闭容器中.同温同压下发生下述反应2SO2 + O22SO3. 当反应达到平衡时.测得容器内气体体积为9.89m3.则反应中SO2的转化率为 ,此时若向容器内充入一定量惰性气体.到达新平衡时c(SO3)/c(SO2)的值将 (填“增大 .“减小 或“不变 ). (3)将上述工艺流程生产的CuCl2·2H2O配成溶液. 按如右图所示装置进行实验.请回答: 甲池中通H2一侧的电极反应是 .一段时间后测得乙池中C棒增重1.6g.则甲池中参加反应的O2的体积为 L.乙池中CuCl2溶液的pH如何变化 (填“增大 .“减小 .“不变 ).

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