对一无色溶液进行测定，四组同学得出如下结论，其中可能正确的是（　　）

某化学兴趣小组的同学对溶液的鉴别进行探究，请你分析并填空．
【实验目的】Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、Ca（OH）₂溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别．
【实验药品】未贴标签的四瓶溶液[Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、Ca（OH）₂溶液、稀盐酸]和紫色石蕊试液．
【实验仪器】试管、胶头滴管等．
【设计并实验】小组同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液：

实验操作和步骤	实验现象与结论
（1）用四只试管，各取少量四种溶液，分别滴加紫色石蕊试液	一只试管中溶液由无色变红色，则原溶液是 稀盐酸 稀盐酸 溶液
（2）另用三只试管，各取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤（1）检验出的溶液	一只试管溶液中有气泡放出，则原溶液是 碳酸钠 碳酸钠  溶液
（3）另用两只试管， 各取少量未确定两种溶液 各取少量未确定两种溶液 分别滴加（2）中检测出的溶液 分别滴加（2）中检测出的溶液	一只试管溶液中有白色沉淀析出，则溶液是 氢氧化钙 氢氧化钙 溶液，反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ，另一只试管溶液中无现象，则原溶液是 氢氧化钠 氢氧化钠 溶液

【反思与体会】①物质的鉴别有多种方法；②鉴别物质的关键是利用物质的特征性质…

20、某化学兴趣小组的同学对溶液的鉴别进行探究，请你分析并填空．
【实验目的】Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、Ca（OH）₂溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别．
【实验药品】未贴标签的四瓶溶液[Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、Ca（OH）₂溶液、稀盐酸]和紫色石蕊试液．
【实验仪器】试管、胶头滴管等．
【设计并实验】
该组同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液：

实验操作和步骤	实验现象与结论
（1）用4支试管，各取少量四种溶液，分别滴加紫色石蕊试液．	一支试管中溶液由无色变红色，则原溶液是 HCl 溶液．
（2）另用3支试管，各取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤（1）检验出的溶液．	一支试管溶液中有气泡放出，则原溶液是 Na2CO3 溶液．
（3）另用2支试管， 各取少量未确定两种溶液， ， 分别滴加（2）中检测出的溶液 ．	一支试管溶液中有白色沉淀析出，则原溶液是 Ca（OH）2 溶液，反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ，另一支试管溶液中无现象．

【反思与体会】鉴别物质的关键是利用物质的特征性质．

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
产品原理：该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．
生产原理是：将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中得到NaHCO₃晶体和NH₄Cl溶液，反应的化学方程式为：；后分离出NaHCO₃，加热制得纯碱．
生产流程：

相关资料：
（1）NH₄Cl 

△   .

 NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

物质	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

问题讨论：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为．反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式：，反应①加适量的盐酸，适量是指．
（2）检验挥发性气体C的方法．
（3）上述生产流程中可循环使用的是（填序号）．
A．挥发性气体C；  B．溶液D； C．氢氧化镁；D．化肥NH₄Cl
组成确定：
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）．
含量测定：

	实验一	实验二	实验三	实验四
固体混合物溶液质量	100g	100g	100g	100g
加入CaCl2溶液质量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的质量	4g	m	10g	10g

称取该纯碱样品44g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl₂溶液，实验数据见表：
请分析表中数据回答并计算：
（1）m=g；
（2）在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？（要求写计算过程，结果保留0.1%）
总结反思：
请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl₂溶液改为BaCl₂溶液，测定误差会减小．

工业纯碱标准：（Na2CO3% ）
优等品	一等品	合格品	次品
≥95	≥80	≥75	≤40