25℃时，取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因是：（用离子方程式表示）
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na⁺）-c（A^-）= mol/L．

（2009?宿迁二模）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	C	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
（l）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸
（2）②组情况表明，c 0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A^-）与c（Na⁺）的大小关系是
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的．c（OH^-）= mol?L^-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能作近似计算）．
c（Na⁺）-c（A^-）=mol?L^-1，c（OH^-）-c（HA）=mol?L^-1．

按要求回答下列问题
（1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：
（2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al₂（SO₄）₃，外液：NaHCO₃]：
（3）SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃．向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO₂，根据实验现象，写出SOCl₂与水反应的化学方程式：
蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃?6H₂0混合并加热，可得到无水AlCl₃，解释原因：
（4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 

放电

充电

  2PbSO₄+2H₂O
①铅蓄电池在放电时负极反应为，
②铅蓄电池在充电时阳极反应为；
③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H₂SO₄mol．
（5）常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（OH^-）-c（HA）= mol/L．

常温下，如果取0.1mol?L^-1的HA溶液与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）c（Na⁺）-c（A^-）=mol?L^-1．
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的PH7（填“大于”“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃    B．NH₄A   C．（NH₄）₂SO₄   D．NH₄Cl，按PH由大到小的顺序排列是（填字母）．

Ba（OH）₂和NaOH混合溶液的pH=14，取该溶液100mL，持续通入CO₂，当CO₂通入0.561L（标准状况下）时生成沉淀最多（设溶液体积不发生变化），试通过计算回答下列问题：
（1）Ba（OH）₂和NaOH的物质的量浓度各为多少？
（2）当通入CO₂的体积为2.24L时，溶液中各种离子（除H⁺、OH^- ）物质的量浓度各为多少？