摘要：难溶电解质在水中的溶解存在沉淀溶解平衡的特点.掌握溶度积的概念并能简单的利用的表达式计算溶液中相关离子的浓度.尤其是运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解.生成和沉淀的转化.特别要关注的是沉淀溶解平衡常数.已经成为新课程高考的新宠.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_2714652[举报]
难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为________，简称________．请写出PbI2、Cu(OH)2、BaSO4、CaCO3、Al(OH)3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP的表达式．
难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为
________，简称________．Cu(OH)2的沉淀溶解平衡表达式为________，溶度积Ksp表达式为________．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为________，简称________．请写出PbI2、Cu(OH)2、BaSO4、CaCO3、Al(OH)3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积Ksp表达式．
难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2
Cu2++2OH-，Ksp=c(Cu2+)·[c(OH-)]2=2×10-20。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
Cu2++2OH-，Ksp=c(Cu2+)·[c(OH-)]2=2×10-20。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于_________________。
(2)要使0.2 mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________________。
查看习题详情和答案>>
难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2
Cu2++2OH-，Ksp=c(Cu2+)·［c(OH-)］2=2×10-20。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
Cu2++2OH-，Ksp=c(Cu2+)·［c(OH-)］2=2×10-20。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于_________。
(2)要使0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为_________。
查看习题详情和答案>>